作业帮CO中成键电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 17:45:21
碳的最外层有四个电子氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键
2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2
这里面C和N的化合价变化了.N由0变成-3那生成一摩尔的AlN就需要转移3mol的电子.再问：那C呢，他不是由0变成+3了吗，他为什么没算再答：C和N的化合价的变化是因为，一个C把它的3个电子转移给了
Fe2O3中的Fe由+3价反应后变为0价,CO中的C由+2价反应后变为+4价.所以电子由CO中的C原子转移到Fe2O3中的Fe原子,转移个数=3*2=6
14和22再问：可以说下详解吗谢谢再答：恩再答：c有六个。o有八个。再问：应该我谢你的还有题会问到你呢客气了再答：恩
一分子CO有6+8=14个电子,一分子CO2有6+8*2=22个电子,所以物质的量之比是22:14=11:7因为H2O摩尔质量为18g/mol,所以1gH2O的物质的量为1/18mol,所以阿伏伽德罗
如图.http://hi.baidu.com/294624800/album/item/7e9e6f1001e93901aa67b6847bec54e737d196ee.html#
1molCO于氧气燃烧电子转移(4-2)=2mol1molCH4于氧气燃烧电子转移(4-(-4))=8mol电子转移的数目比=2:8=1:4
一氧化碳?你确定你方程式没错?再问：哦，对不起，是打错了，不过现在知道了，谢谢！
CO和CO2没标明量啊,如果是一个CO分子和一个CO2分子,电子数比就是14：22（没化简但可以看得更明白）一个水分子所含电子数是10,所以1MOL水就是含有10MOL电子,注意1MOL不等于6.02
配位键是特殊的共价键,也是共价键,答共价就对.
解题思路：具体化合物中原子成键的方式以及化学基本用语的考查比如比列模型.电子式、结构式。解题过程：原子半径：C>O，比例模型中碳原子半径却小于氧原子的。A错....过氧化氢为共价化合物。电子式为
..：C::O：显示得不清楚,我再讲解一下：碳氧公用3对,碳氧再各一对.CO分子的结构和N2一样,是三键结构,唯一的区别就是三键结构的电子的来源不同.具体来说:C原子外层4个电子中,提供2个电子,O原
c到sic得4个电子c到co失4个电子
co类似于N2C≡O
指事物发展过程中一些细微的细节会印象到整个结果,比如一直蝴蝶在大洋彼岸扇扇翅膀,都会可能引起美国的一场大风暴
结构式应该是C=O吧,那氧不就是-2价了,C在一氧化碳里面是不饱和的,所以一氧化碳化学性质比较活泼,和燃烧可还原,比起C原子电子饱和的二氧化碳来说活泼很多再问：电子式呢？还有，能解释一下结构式为什么是
这个配位离子中Co为+3价Co原子3d74s2Co3+3d6加上5个NH3提供5*2和Cl-提供2个共12个电子因此Co有6+10+2==18是18电子啊
1个CO分子含有电子数=6+8=14个1个N2分子含有电子数=7*2=14个所以1mol的CO气体与1molN2气体所含电子数都是14NA