co与o2按怎样的体积比才能得到30mol的混合气体

设CH4体积为x,CO为yCH4+3O2=CO2+2H2O1.3x.3x2CO+O2=2CO22.1y.0.5y甲烷和CO的混合气体在充分燃烧时消耗等体积的O2,所以有x+y=3x+0.5y所以x：y

2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个

光有才能,没有品德就成了歪材,不但对社会没益,反而成了祸害.

2CO+O2==2CO2反应后：n(CO2)====0.5mol设CO为χmol,由C守恒可知,原混合气体中CO2为（0.5－χ）mol28χ+44（0.5－χ）==18∴χ==0.25mol原混合气

3：121:11

设混合气体中CO与CH4的体积分别为X、Y,根据方程式：2CO+O2=2CO221XX/2CH4+2O2=CO2+2H2O12Y2YX+Y=X/+2YX/2=Y,X/Y=2.CO与CH4的体积比=2:

因为你的题目没有写清楚我只能摸黑回答,因为CO与O2的混合气体的密度与相同情况下氢气密度相同,所以可判断混合气体的体积的密度P（混）=14.5*2=29由M（CO）=28,M（O2)=32,由十字交叉

完全燃烧V体积CO和H2的混合气体,需要相同条件下O2的体积为C.0.5V体积.　　因为2H2+O2=2H2O.2CO+O2=2CO2‍.无论CO和H2以何种比例混合,消耗氧气的体积在相同

因为C是3.6克,为0.3摩尔.则CO和CO2一共为0.3摩尔.分别设CO为X,CO2为Y.则有X+Y=0.328X+44Y=9.2可求得Y=0.05,X=0.25则CO和CO2的比为0.25/0.0

可以点燃并且火焰呈蓝色的是CO通入澄清石灰水变浑浊是CO2剩下的则是O2

37.3g/mol体积之比等于物质的量之比.混合气体的摩尔质量=混合气体的质量/混合气体的物质的量设有1molN2、2molO2、3molCO2.1molN2的质量是m=nM=1*28=28g2mol

增重的是水的质量,可以求氢原子的物质的量.25.2/18=1.4mol则含H=2.8mol,根据甲烷的分子式,可知C=0.7mol,又知道水重25.2,所以CO和CO2的总质量为49.6-25.2=2

因为2CO＋O2＝2CO22H2＋O2＝2H2O可见,CO和H2分别与O2反应时,其与O2的体积比均为2：1,所以,不论CO和H2以任何比例混合,所得混合气体与O2完全反应时,混合气体的体积与O2的体

CO是甲烷不完全燃烧得到的.又因为水和氯化钙生成CaCl2·2H2O,且氯化钙增重25.2g,所以水蒸气的质量为25.2g.因为H2O为25.2g,推出H的质量为2.8g因为元素守恒,带入CH4中,得

德胜才为君子才胜德为小人北宋政治家,史学家司马光从德才两个方面出发,把人分为四种：德才兼备为圣人,德才兼亡为愚人,德胜才为君子,才胜德为小人.认为在用人时,如果没有圣人和君子,那么与其得小人,不如得愚

1、CO与N2分子量都是28,混合气体分子量2*14.5=29设CO+N2物质的量为a,O2物质的量b(28a+32b)/a+b=29,得a=3b,m(O2)%=b*32/(b+a)*29=32/11

选B写出反应方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2OX3X2CO+O2=2CO2yy/2列出方程式x+y=1003x+y/2=100解出x、y

2:10:6=1:5:3

蓝色火焰,并放出热量再问：是蓝色的还是淡蓝色的？再答：蓝色。氢气是淡蓝

C要与O2先生成CO2,具备足够的能量后才会由C和CO2生成CO的反应,在高温有水蒸汽的条件下,C会与O2直接生成CO和部分CO2,其它的多的C与CO2生成CO