作业帮CO与N2键长
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 18:26:57
与CO密度相同即H2,N2和O2的混合气体平均相对分子质量为28,而N2相对分子质量为28,即N2的量不影响混合气体平均相对分子质量,那么H2和O2的平均相对分子质量为28,根据十字交叉法：H2232
N2为同核双原子分子,CO为异核双原子分子CO转动运动的微观状态比N2多一倍由S=klnW可知S（CO）>S（N2)
CO的键能是一千多千焦每摩,N2为九百多,但N2比CO稳定.原因有以下几点：1、CO为极性分子,N2为非极性分子,极性分子易参与配位,配位后中心原子的电子反馈到CO的反键轨道中,使得CO三键活性上升,
楼上的方程可能解错了,体积之比应为13比8比任意值在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x
N2“前沿”占据轨道是：sigma^2,pi^4.故为三键.N2＋“前沿”占据轨道是：sigma^2,pi^3.故为2.5键所以,N2的键长比N2＋小同理,可得CO的键长比CO＋小.
2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2CO2+H2O=H2CO3
N2,O2都是叁键,双原子都是SP杂化,这个考试不会出,没必要.CO与N2是等电子体,也是叁键,但是其中有一个配位键,O提供一对电子,C提供空轨道.
平均相对分子质量（平均式量）根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算.所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言,也就等于体积分数)来计算,其数学表
氮由三键变为两键需要四百多千焦每摩,而碳氧三键变为两键只需两百多,所以CO比较活泼,参考http://zhidao.baidu.com/question/142314002.html
一 离域Π键形成的条件 在经典结构式中,由单键和双键交替连结的这些原子,通常能够形成多原子π键,又称离域π键.一般地说,满足下面两个条件就可以形成离域π键： ⑴原子共面,每个原子可提供一个方向相同
楼主好!这……当然不对喽!只说是“等物质的量”,又没有说是1mol,那可以是2mol,3mol……那就不一定是NA了.等物质的量的N2与CO所含分子数相等,质量也相等,这些都是可以推的,但要是说所含分
键能决定化学性质,但在反应过程中虽然旧键断裂需要大量能量,但在新键形成时又放出大量能量,这样的话反应也就不需要外界提供太多能量,反应物的化学性质表现活泼.N2键能大
答：因为CO的相对分子质量与N2相同,所以CO为任意值.设CO2：H2=X:Y则有(44X+2Y)÷（X+Y)=28,用十字相减法得X:Y=13:8.所以CO2：H2：CO=13：8：m(m为任意值）
这个反应可以有.属于SNCR反应的一种.但是反应条件比较苛刻.尤其是有氧时,CO优先与氧反应.
密度相同也就是说平均相对分子质量相同.其中N2相对分子质量为28,与CO相同,所以密度也相同,那么N2的量就不会影响混合气体的密度第一种方法：设O2为mmol,CH4nmol总质量：32m+16n总物
使澄清石灰水变混浊的有co2so2两种气体Co2+Ca（OH）2==caco3↓+H2oSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O这里气体通的是少量过量会使沉淀消失这个用于处理汽车尾气2CO+2NO
1个CO分子含有电子数=6+8=14个1个N2分子含有电子数=7*2=14个所以1mol的CO气体与1molN2气体所含电子数都是14NA
H2CO可燃O2支持燃烧H2CON2用作还原剂CO2能使紫色心蕊试液变红CO2不能用排水法收集