晓峄同学向盛有5g碳酸钠粉末

将二氧化碳通入氢氧化钠中过量,结晶后加热,将得到的固体碾碎即可

加热2NahHCO3===2Na2CO3+CO2+H2O二氧化碳和水都会挥发了,剩下碳酸钠

固体减少的质量为：10－9.55＝0.45克,此质量为水和CO2的质量.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O168----------------------44+18=62X--------

CO32-+2H+====CO2+H2OX2XXHCO3-+H+====CO2+H2OYYY设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol,ymolx+y=3.36/22.4=0.15106x+84y=1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x11于是106：44=x：11解得x=26.5碳酸钠溶液的质量分数=[26.5÷(240÷2+26.5)]×100%=(26.5÷146.

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2*844418质量减少44+18=62x质量减少10-9.55=0.45克x=1.22克.混合粉末中碳酸钠的百分含量=（10-1.22）/10=87.8%

16862_____=_____X4.34gx是NAHCO3的质量14.7%

蜡烛会逐渐熄灭因为碳酸钠和醋酸生成二氧化碳不支持燃烧所以蜡烛会逐渐熄灭

设参加反应的碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑    106    &nb

晶体和非晶体的区别：a．单晶体都具有有规则的几何形状,例如,食盐晶体是立方体、冰雪晶体为六角形等,而非晶体没有一定的外形.单晶体之所以有规则的外形,是由于组成晶体的物质微粒依照一定的规律在空间排成整齐

根据题意把混合物放入试管中，加水震荡静置后得到无色溶液和白色沉淀，溶液是无色的说明该混合物中一定不含硫酸铜；在所给的混合物中能够产生白色沉淀的有：碳酸钙；硫酸钠和氯化钡反应后生成的硫酸钡；碳酸钠与氯化

根据1、此固体粉末加到水中得到白色沉淀,上层溶液为无色,得知一定没有硫酸铜（因为是蓝色）白色的沉淀可能是碳酸钙碳酸钡硫酸钡根据2、滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解,因为是部分溶解所以一定有硫酸钡和碳酸

盐酸的物质的量＝5＊0.14＝0.7摩尔设碳酸钠的质量是X克,能和Y摩尔盐酸反应则有碳酸氢钠46.4－X克,能和0.7－Y摩尔盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1062XYX=

1、碳酸钠、盐酸反应,能生成二氧化碳2、二氧化碳不助燃3、二氧化碳的密度＞空气,所以二氧化碳沉底使得底下的蜡烛先熄灭1）碳酸钠和盐酸反应生成

稀酸盐?稀盐酸吧,往稀盐酸中放入碳酸钠粉末会马上产生大量气泡,碳酸钠粉末减少.向盛有锌粒的试管中滴加盐酸,锌粒体积变小直至消失,产生大量气泡.

首先,灼烧后的气体不是氢气,你可以想象下氢气在点燃后生成什么.生成的是二氧化碳和水.第二、灼烧后剩余什么,氧化钠.第三、0.2g的沉淀是什么沉淀,是CaCO3,设无水碳酸钠为Xg,碳酸氢钠为Yg.则得

（2）沉淀全部溶于HNO3,所以沉淀只能是BaCO3而不是AgCl排除AgCl,必有BaCl2和Na2CO3（3）沉淀必然是AgCl.由于溶解沉淀后得到的是Ba(NO3)、HNO3、NaCl（由BaC

用烧碱进行处理时,发生如下两个反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O；NaOH+HClO==Na白色粉末变蓝CuSO45H2O=CuSO4.5H2O一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）红色粉末变黑3CO

本实验中迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入澄清的石灰水中，结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊，则所可能装置漏气；若反应物盐酸过浓，使制的二氧化碳中含有HCl气体；或通入的二氧化碳过量，生

这是典型的溶解平衡的问题：KspBaCO3=2.6*10^(-9)KspBaSO4=1.1*10^(-10)碳酸钡的溶解度是大于硫酸钡,但相近,溶液中存在如下平衡：BaSO4——SO4(2-)+Ba(