co(oh)3 hcl蓝色稀释变粉红-搜答案-拍题作业网

因为氢氧化铁是三元碱,盐酸是一元酸,配平时候1：3,让氢离子和氢氧根一样多.然后用原子守恒配产物.fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o再问：--麻烦解释一下怎么用公倍数法配平行不？拜托了再答

加水稀释,酸性溶液中H+的浓度变（小）,酸性（减弱）,pH变（大）；加水稀释,碱性溶液中OH-的浓度变（小）,碱性（减弱）,pH变（小）.

C+CO2---2CO.CO2+Ca(OH)2---CaCO3+H2O.Na2CO3+2HCL（浓）---2NaCL+CO2+H2O.

不变温度不变,电离平衡常数（水解平衡常数）、水的离子积不变,所以c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)=c(CH3COOH)*Kw/c(CH3COO-)*C(H+)不变

Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3和H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O它不存在过量问题,2Al(OH)3+6HCl=2ALCL3+3H2O是错误的,其中氢(H)不守恒.

我说下我的理解这个我记得是制取胶体的时候用的是饱和氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢这是在加热的条件下所以当HCl生成的时候应该会挥发到空气中吧所以就不反应了

醋酸溶液加水稀释过程中,醋酸浓度减小,电离程度增大,所以n（H+)增大,n(OH-)增大,但毕竟被稀释了C(H+)减小,C(OH-)增大,

中和反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

生成弱电解质水,Al（OH)3+3HCl----AlCl3+3H2OOH-与H+阴阳匹配

会反应的——但那是在HCl确实在溶液中的情况下HCl是易挥发的,在煮沸的条件下更是如此,所以HCl源源不断地逸出,溶液中自然没有HCl了至于聚沉,由于该反应发生较为缓慢,（OH-的浓度与NaOH等强碱

2Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,假设醋酸钠是强碱,那么稀释10倍的话,PH肯定是降低1.但它不是,PH会降低,但小于1.再说,醋酸

看过不过量,不过不管过不管量,开始都不会有沉淀,开始Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O如果是足量或过量的Ca(OH)2会在与HCl反应完后,再与CO2反应Ca(OH)2+CO2==CaCO

CO(OH)33价CO3+----->CO2+,降低1,转移1个电子　　HCl-1----->Cl20价,升高1*2,转移2个电子,根据得失电子守恒　　CO(OH)3cocl2前配2,氯气前配1,根据

对平衡移动方向,OH-、NH4+离子的浓度的变化,导电能力1水→↓↓↓2HCL←↓↑↑3NAOH←↑↓↑4CH3COONH4←↓↑↑5加热→↑↑↑

沉淀溶解,生成黄褐色溶液

Fe(OH)3与HCl反应

FeCl3

c(H+)/c(OH-)=c(H+)/(Kw/c(H+))=c²(H+)/Kw;NaHSO3相当于一元弱酸,溶液呈现酸性,稀释后溶液酸性降低,c(H+)减小,Kw不会改变.所以c(H+)/c

这样说是不全面的.根据能斯特方程,影响氧化性的还应包括酸度.在酸性条件下,Co（OH）3具有强氧化性,比MnO4-还要强不少,那么当然要比Cr2O72-强.举例：Co（OH）3+H+,相当于Co3+,

2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O2Ni(OH)3+6HCl=2NiCl2+Cl2+6H2OCr(OH)3+3HCl=CrCl32+3H2O

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