CO CO2混合气体25g,跟足量灼热的CUO充分反应后,得到33g

由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固

由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固

1.Zn+2HCl=ZnCl2+H26526.5MM=0.2g2.Zn+2HCl=ZnCl2+H265736.525*xx=7.3/25=29.2%3.需要加水的质量=25*29.2%/10%-25=

由反应方程式2CO+O2=2CO256（CO）32（O2）88（CO2）CO与O2恰好完全反应生成22gCO2需消耗CO质量为（56*22/88）g=14g,O2质量为（32*22/88）=8g则原混

测得该混合气体的相对密度为16,是对H2的相对密度吧M=16*2=32g/moln总=m/M=12.8/32=0.4mol设CO为Xmol,CO2为Ymolx+y=0.4mol28x+44y=12.8

28g乙烯是1mol,含有6mol原子,28g氮气是1mol,含有2mol原子所以28g乙烯和氮气混合气含有NA个分子2NA

8.4CO物质的量8.4/28==0.3mol16gO2物质的量16/32==0.5mol则平均分子量==(8.4+16)/(0.3+0.5)==30.5则摩尔质量为30.5g/mol即1mol这个气

g是克,mg是毫克,一克等一一千毫克,所以1g=1000mg.

通过浓硫酸,显然水分被吸收,就从水着手.生成水的物质的量为25.2/18=1.4mol那么H元素为1.4x2=2.8mol根据氢气可求出甲烷物质的量：2.8/4=0.7mol,根据物料守恒原理可知,C

题目条件是迷惑你的,既然给定了质量不管在什么温度和压强不管是氧气还是臭氧氧原子数都是确定的.n=m/M=2mol原子数就是摩尔数乘以阿伏伽德罗常数,结果是1.204×10^24个

质量比xSO2：O2=3：1=x*64：1*32解得：x=1.5即有1体积O2与1.5体积SO2的混合气体设O2物质的量为1mol设SO2物质的量为1.5mol则标况下体积为：O222.4L,SO23

全都是计算题呢.设二氧化碳xmol,水ymol则（1）44x+18y=3.8832(x/2+y/2)=21.6解就自己解啦（2）2Na2O2+2CO2～O2△M164883256?5.6易得.（自己对

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1.2H2+O2=2H2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2你是否发现过氧化钠增重的就是第一步中反应的氢气的质量,所以第一步中反应的氢气2g,同时反应的氧气16g.两种情况：（1）氢气过量,则原

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

生成3.6克水,水中氧3.2克,氢0.4克,还o有0.4克,没有反应可能是氧也可能是氢,所以答案两个B,C

应该是1比1吧质量守恒定律

举个例：生成H20.5mol时,如果还没有平衡,H2的量还会增加.如果生成0.5mol已经平衡,那H2在条件不变下,它的物质的量就是0.5mol,

解题思路：计算解题过程：解答：由题意可知生成的氧气质量为m（O2）＝3.88g-2.28g＝1.6g在高一阶段和过氧化钠反应生成氧气的是CO2和H2O（g）设该气体为R的关系式2R-------O22

设原混合气有aCO,参加反应后气体质量增加部分为O质量CO-----------------------O------------------CO2111a（33-25）/16aa=0.5根据题意得原