CN-离子作为配体是,配位原子是C还是N-搜答案-拍题作业网

再问：看不懂……可以用箭头表示配位键么?我高一的……再答：那你就把虚线实线都换成箭头不就行了

三价铁有强氧化性,很能抢电子,而碘又有较强的还原性CN不是氰吗?

en是乙二胺,乙二胺中的N是配位原子.

二硫代硫酸根合银酸钠,-3,Ag+,S2O32-,S,2二氯化二乙二胺合铜(Ⅱ),+2,Cu2+,乙二胺,N,4再问：答全一定采纳再答：溴化三氨一溴合铂（Ⅱ），＋1，Pt2+，Br-、NH3，Br、N

这要分化学和物理~粒子:你所说的这些东西都叫粒子,没定义的~分子:化学变化中可分解的最小粒子原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有

1.硫氯原子都可作为配原子.一般来说,是否可作为配原子不用杂化轨道理论,因为初级的杂化轨道理论只能用来解释中心原子的配位情况.两种原子电负性高的作为配原子.例如,二硫化碳中硫即配位原子；五氯化磷中氯即

原子是由原子核和核外电子组成的.原子核是由质子和中子组成的.其中,中子不显电性,每个电子先一个单位负电荷,每个质子现一个单位正电荷.原子的质子数与电子书相等,原子不显电性.电子是失去或得到电子的原子.

它是在反应时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量,所以晶格能远小于固态离子化合物的键能,而共价键能当然也比晶格能大

在K3[Fe(CN)6]中,中心离子是FE3+,配位体为CN-,配位数为6.化学名称为铁氰化钾络合物

氰根离子

解题思路：符号的书写解题过程：老师我分不清原子离子分子的写法请问怎么分清楚啊解答：原子直接用其元素符号表示，如氧原子O、碳原子C等；离子的写法是先写出组成元素的元素符号、然后在元素符号的右上角标注所带

配合物[Cu(en)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),中心原子是Cu2+,配位原子是N,配体是乙二胺（简写为en）,配位数是4（一个en提供两个配位原子）.

D.这个说法不准确.比如硫酸,四个氧原子都是配为原子,但硫酸不是螯剂

六水合铁(Ⅱ)配离子,中心离子：Fe2+配位体:H2O配位原子:O配位数:6

再问：还有命名和中心离子再答：明天回你，行吗？再问：好的。。。谢谢哈再答：

1、硫酸四氨合铜（II）2+四配位,氮原子2、六氯合铂（IV）酸钾,2-,六配位,氯原子3、氯化二氯·四水合铬（III）,+,六配位,氯、氧4、六氰合铁（III）酸亚铁,3-,六配位,碳5、、六氰合亚

硝酸氢氧根.三水.（乙二胺）合铬（III）、（O,N）、6、+3

.中心离子,配体,配位原子,配位数,配离子的电荷数(1).Co2+.NH3.N.6.2+(2).Co3+.NH3,Cl-.N,Cl.6.2+(3).Fe3+.Cl-,H2O...Cl,O.6.2-(4

Ni2+电子排布3d8CN-是强场配体,和它配为后Ni为d2sp杂化,则离子构型是平面正方形,d轨道里也没有单电子,因此是反磁性的而Cl-是弱场配体,和它配位后Ni为sp3杂化,则离子构型是四面体,d

中心原子空轨道指中心原子没有电子的轨道如Na+,由于Na是第三周期元素,有spd轨道,3s轨道有1个电子,3p轨道没有电子、3d轨道也没有电子,所以有3+5=8个空轨道