作业帮Cl2+H2O＝HCl+HClO中Cl2的得失电子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 01:15:42
2KClO3+4HCl==2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O氯酸钾中的+5价氯全部变成了二氧化氯中的+4价氯而4个HCl中的两个HCl作为还原剂,其中的-1价的氯变成了氯气中0价的氯.另外两个是成
KClO3中的+5价的Cl下降到CL2中0价的Cl,得到5个电子.HCl中的-1价的Cl上升到Cl中0价的Cl,使其5个电子.HCl中Cl失去电子作为还原剂生成氧化产物Cl2.从题中可知有5个-1价的
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
嗯,是的,注意一点,化合价变化时不会交叉
这个化学方程式已经配平了.Cl2+H2O=HCl+HClO望采纳!
还原剂和氧化剂都是Cl2,原因是Cl2中,一个Cl原子失电子,化合价升高,变成HClO；还有一个Cl原子得电子,化合价降低,成为HCl
2KMnO2+8HCl====2KCl+2MnCl+Cl2+4H2O三价锰得两个电子氯离子失两个电子
如果HCl搭KCl则价态没有变化,不符合客观事实.如果HCl搭Cl2则Cl的化合价变化为-1到0,KClO3搭KCl则化合价为+5到-1.根据氧化还原的原理,价态不能出现交叉,上面的方法在Cl的化合价
做此题要明白一点,那就是KCl中的Cl不是来自KClO3,而是来自HCl.电子从KClO3中的Cl元素转移到HCl中的Cl元素,转移5e-.
第一种：一个一个的验证氯水中有HClCl2HClO①干燥氯气不能使有色布条变色②稀盐酸不能使有色布条变色③新制氯水能使有色布条变色所以氯水中起漂白作用的是HClO第二种：新制的氯水,在阳光下长时间照射
CIOH（氢氧化氯）负一价
这个不是复分解反应Cl2具有氧化性,SO2具有还原性,氧化还原你认为氧化剂和还原剂能共存吗
不具有.所谓的酸性,是指以氢离子产生化学变化的方式~
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O5:1；转移10电子
应该是：盐酸中有水分存在过氧化钠先和水反应Na2O2+H2O=2NaOH然后氢氧化钠再和盐酸反应NaOH+Hcl=Nacl+H2O总反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2你这个化学
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
LS误导.根据LZ你的学习的程度判断如果你学的还浅,那这个是错的如果你有一定的基础,可以告诉你,加热条件下,这个反应可以这样发生,因为加热促进了氯气的逸出,平衡正向
氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.反应1中MnO2为氧化剂,Cl2为氧化产物,Cl2又是反应2的氧化剂,O2是反应2的氧化产物,故MnO2的氧化性强于O2.再问：�Բ����㿴���
水与氯化氢发生化学反应再答：氯化氢会溶解在水里形成盐酸再答：还满意吧再答：希望采纳再问：谢谢，不过你觉得是不是回个方程式更好呢？再答：因为没有方程可写再答：它们不会反应的再答：发生化学反应是要产生新的
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O整个式子中,只有Cl+和Cl-的化合价在变动,并且是Cl+5与Cl-1在发生氧化还原反应,因此,发生氧化还原反应的Cl+5与Cl-1的比例应该为1：5,