Cl2(Hcl) 除杂为什么要通入饱和食盐水? 原理是什么?

硫化氢中混有氯化氢：可将气体通入饱和硫氢化钠溶液中.二氧化硫中混有氯化氢：将气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液中.二氧化碳中混有二氧化硫：将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中.氯气中混有氯化氢：将气体通入饱和氯化钠溶

1、通过饱和食盐水,HCl可溶于饱和食盐水,氯气在饱和食盐水中不溶解,从而可除去氯化氢气体,此题没有化学方程式；2、将气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液,反应的化学方程式为：NaHSO3+HCl=NaCl+S

1、CO2,H2S,SO2,Cl2中除HCl用什么试剂,为什么,相似的试剂为什么不行,比如说：饱和NaHCO3和饱和Na2CO3..CO2(HCl)除HCl用饱和的NaHCO3,HCl+NaHCO3=

减少氯气的溶解度,减少因为溶解而损失的氯气.氯气和水发生反应的离子方程式：Cl2+H2O=可逆号=H++Cl-+HClO饱和食盐水中氯离子浓度很大,促使上面这个可逆平衡向左移动,减少氯气的溶解度.

相似相溶原理,氯气是非极性分子,四氯化碳是非极性溶剂.用饱和食盐水是利用了氯化氢极易溶于水的特性,并且饱和食盐水中氯离子浓度大,使氯气的溶解平衡向左移动,减少氯气溶解度.

氯气的溶解度比氯化氢小1:2和:500故,氯化氢很容易完全溶解气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小比如说:二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中溶解度最小

热的饱和的NaHCO3溶液啊,除了HCL对co2的吸收是最少的

因为HCl能与NaHCO3反应,产物为CO2,同时由于HCO3-抑制H2CO3电离减少了CO2的溶解量所以除去CO2中混有的HCl可以用NaHCO3溶液与Cl2时可以用饱和碳酸氢钠溶液么：不可以因为H

既不损耗CO2,又能使杂质HCl变成CO2如果碳酸钠就不行,还要吸收CO2,NaHCO3不能和CO2反应

氯气微溶于水,氯化氢易溶于水其实本来用水就可以完成这个除杂工作但是这样会损失一部分氯气氯气溶于水后会产生氯离子,氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子氯离子多了,使反应向生成氯气的方向移动所以可以最大限度

用水.其实盐水也行,因为HCl是强电解质.但是盐水吸收HCl之后会析出NaCl……Cl2+H2O=(可逆)H++Cl-+HClO.NaCl溶液中有大量Cl-,会抑制Cl2与H2O的反应,降低Cl2溶解

酸化的高锰酸根有强氧化性,比二氧化硫还强再答：盐酸是不会高锰酸钾被氧化的，不要听他胡说

这个不是复分解反应Cl2具有氧化性,SO2具有还原性,氧化还原你认为氧化剂和还原剂能共存吗

通入饱和食盐水.由于HCl在饱和食盐水中的溶解度很高,而Cl2几乎不溶于饱和食盐水,所以可以用通过饱和食盐水洗气的方式来除去Cl2中的HCl.一般都会在这一步之后再通过浓硫酸进行干燥~~希望我的回答可

钠离子的半径比氯离子小,所以是氯离子饱和,不是钠离子饱和.所以可以溶碳酸钠

氯气溶于水是可逆的楼主可以想一下,如果一种气体与水反应,而这个反应不是可逆的,那么反应就会进行到底.这样导致的结果就是：1,通入的气体全部反应,也就是溶解度无限大2,通入的气体反应完了全变成产物,原来

这个.H2是代表氢气,Cl2是氯气.加2是代表这个是双原子分子.简单的说,H2就代表一个氢分子是由两个氢原子组成的.而且氢气氯气的化学式就是这样书写.你以后学了化学式的书写规律就知道了.再问：那为什么

1.除去CO2中SO2将气体通入饱和NaHCO3溶液中.用饱和NaHCO3溶液除CO2中SO2时,SO2+H2O=H2SO3,H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2↑2.除去SO2（

饱和食盐水中的酸碱度为7,就是中性,水中的HCL不论在计算中,还是在化学反应中都应该是忽略的,要想计算,水溶液要呈现酸性,例如加盐酸或硫酸.不知道你的问题是指什么,如果是指在饱和食盐水中溶解HCL,那

Cl2能溶于水,通常情况下1体积的水能溶解2体积的氯气,且溶解的氯气中少部分还能与水发生如下的反应：Cl2+H2O=(可逆符号,打不出来)HCl+HClO,因此不能用排水法收集氯气.但为何实验室制氯气