作业帮cl2 ca (oh )2反应转移的电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:04:10
浊液由白色变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.
氢氧化钙是微溶于水的,所以它们可以反应.NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O
2F2+2OH-=2F-+OF2+H204F+4E=4F-所以转移的电子是是4NA
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Na2SO4+3Br2+3H2ONaBr第一个溴负一价NaBrO3第二个溴负五价氧化一个NaBr成溴需1mol氧化一个NaBrO3成溴需5mol共6mol所
Zn(OH)2+2HClO4=Zn(ClO4)2+2H2O
醛基,甲醛乙醛什么的.羧基,酸碱中和,甲酸比较特殊首先酸碱中和,然后生成的盐中还有一个醛基可以反应.
看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子
新制氢氧化铜应是悬浊液,不能加入大量的氢氧化钠等碱,否则会成为沉淀△CH3CHO+2Cu（OH）2=CH3COOH+Cu2O↓+2H2O再问：加热至沸腾在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH==CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3题中看出,反应4molFe（OH）2消耗1molO2,转移电子是4mol所以转移电子是0.04mol的时候,消耗0.01molO2,是22.4×0.0
这个反应中,电子的转移在Cr和O之间,铬酸中铬是+6价,Cr（OH）3中式+3价,反应式中转移的电子式(6-3)*2=6个即转移6mol的电子就有3mol的O2生成所以0.3mol的电子就有0.15m
1mol乙醛与2molCu(OH)2反应,Cu的化合价从+2下降到+1,所以转移电子数目为2mol*（2-1）==2mol,或者2NA个
1mol过氧化钠只能转移1mol电子,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,自身氧化自身.即2个分子中的2个氧原子生成氧气中O,另2个氧原子生成氢氧化钠（实际是水,只是前后水抵消,可以认为是氢氧化钠）中的O,
Al反应后转化为AlO2-,化合价升高3,故Al失去3个电子,H2O中的H原子得到电子.6e-____|↓2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O或者失去3*2=6e-____
Ca(OH)2+2HCl=CaCL2+2H2O能、因为白醋（食醋）的PH都小于7、所以与HCl都显酸性、
这要以少定多.谁不足就将它的系数定为1比如:Ca(OH)2不足就把Ca(OH)2的系数定为12NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3不足,就把NaHCO3的系数定
失去2e-____________________________|↓2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O|__________________↑得到2e-再问：请问都
GCHO?是不是写错拉是甲醛吧?如果是HCHO就是这样的::HCHO+2Cu(OH)2--->HCOOH+Cu2O沉淀+2H2O
本题：Ba(OH)2+NaHCO3→BaCO3↓+H2O+NaOH其他：化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝.2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.3、空气中含量最多的物质是氮气.4、天然存在最硬的
注意氢氧化钙中的H的化合价与水中H的化合价都是+1价,没有变化,而H2中H的化合价0价是由氢化钙中的H的-1价升高以及水中+1价的H降低形成的.所以氢化钙中的H一定与H2中“配对”搭双线桥,以及水中的