Cl2 Br2 I2本身,在水溶液中,在有机溶液中分别是什么颜色

能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子

H2O2=2(h+)+2(O-)这里的氧呈现-1价

电解质不一定在熔融状态下导电.比如说HCL..还有纯硫酸..液体可以看作是熔融状态.但是不溶于水就不导电..而导电的物质不一定是电解质.这个多了去了.金属都不是..因为电解质要求是化合物..而金属单质

不对,因为食盐是电解质,但是固态下不导电,只有熔融态或溶液中才导电

选B使酚酞变红说明溶液显碱性,排除AD（SO3是酸性气体,NaCl是中性）CaO本身不是碱性,与水反应生成Ca(OH)2是碱性的,所以酚酞变红NaOH本身就是碱性的

化学变化一般包括旧化学键的断裂与新化学键的形成两个过程.只有一个过程一般不叫做化学变化.从这个角度看,电离是倾向于物理变化(旧化学键的断裂,没有新化学键的形成),而水解属于化学变化.

在溶液中只能部分电离的电解质叫弱电解质从结构的观点来看,弱电解质一般指那些在水中只是部分离子化的极性化合物例如醋酸、氢硫酸、氨水等弱酸或弱碱.强极性键化合物不一定都是强电解质,例如HF是强极性键化合物

选2.1.不能使酚酞变红,酸性的.SO3+H2O=H2SO42.CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO是氧化物,不是碱.3.NaOH是碱,可以使无色酚酞试液变红.4.NaCl是中性的,遇到无色酚酞试液

NaHCO3=(Na+)+(HCO3-)

如果有的话应该是无色的.因为Cu+3d10轨道已经满,没有d-d跃迁,Cu+在水溶液中不稳定,但可以被络合成如[Cu(NH3)2]+,和银氨离子类似,也该是无色的.Cu+==Cu2++Cu歧化

碳是这个分解吗?2碳酸氢钠=碳酸钠+碳酸,不太明白.这个反应是一个可逆反应.在水溶液中,不断加热,一方面,碳酸受热会分解,另一方面,二氧化碳在水中溶解度降低.这些因素都促使二氧化碳逃逸出溶液,从而让整

因为在水溶液中溶解的AlCl3被水分子电离了AlCl3==电离==Al3++3Cl-这个电离是完全的,即没有AlCl3分子,有离子了就能导电.但是纯的AlCl3是分子晶体,没有水AlCl3不能电离出离

熔融状态下到点是由于热量破坏阴阳离子的晶格能,从而不能自由移动的阴阳离子变得可以自由移动了,而水溶液中是在水的作用下电解质发生了电离,可以电离的物质可以是工价化合物也可以是离子化合物,比如氯化氢就是工

没有新物质生成,所以不是化学变化.如果用化学键的变化来定义化学反应,那么定义是有旧化学键的断裂的新化学键的生成的反应是化学反应.而NaCl在水溶液中电离只有旧化学键的断裂,没有新化学键的生成,所以只能

A.纯碱碳酸钠是盐

这2种都不是电解质,而且在水溶液中都能导电,原因是:1,氨水,在水溶液中存在电解平衡,可以微弱电离出OH—,可以导电,但是它本身(氨水)就是混合物,根据电解质的含义:在熔融状态下或者水溶液中,可以导电

判断该物质的水溶液能否导电是判断电解质的一个方面,准确点说,应该是在水溶液里能导电,且由自身电离出阴阳离子的化合物.比如,二氧化硫的水溶液能导电,但是二氧化硫却是非电解质.因为二氧化硫的导电是由于二氧

A．氧气不与水反应，不导电，故A不选；B．硫酸的水溶液有自由移动的离子，能导电，但硫酸为电解质，故B不选；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离而导电，但二氧化硫本身不电离，则不是电解质，故C选；

A、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；B、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属

电解质本身一定不导电.只有在熔融状态或水溶液中才才导电.硫酸钡难溶电解质,在水溶液中电离出的离子浓度太小,而不能导电.再问：电解质本身不导电的说法不对，楼下说的再答：那你听楼下的。再问：你有没有看他的