作业帮Cl-与Cs 半径
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 21:23:04
解题思路：卤素间的置换反应解题过程：解析：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有单质I2存在。A碘水中本身含有I2，C发生反应后生成I2：Cl2＋2KI=2KCl＋I2.所以本题答案为B、D同学你好：如
求晶体密度,就一个总的原则.晶胞质量÷晶胞体积.跟你求别的东西的密度是一回事当前晶胞,中心的那个Cl-完全属于该晶胞.8个顶点的Cs+,只有1/8属于这个晶胞.因此一个晶胞的质量=一个氯+一个铯CsC
鼠标灵敏度小于3
氯的外层电子共7个,碳有4个,由于强烈的形成稳定的八隅体的倾向,氯具有强烈的得到一个电子的倾向,电负性较大.当然也不易失去电子,所以第一电离能也高.
Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越
氯原子小,钾原子大；氯离子大,钾离子小①同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小；②同一(主)族,从上往下,原子半径、离子半径都逐渐增大；③阴盛阳衰（阴离子半径大于对应原子半径,阳离子半径小于对应原子半径
Cl2与KI中的I反应,生成KCl和I单质,I单质使淀粉溶液变蓝
Cl-大,最外层多一个电子,电子间斥力使轨道半径增大,2楼觉的是不是这样?
CS代表碳钢；SS代表不锈钢
钠最大,氯其次,氢最小,电子层数越多,半径越大,同周期元素从左至右依此减小（原子核吸引力增强）
电子质量很小,只相对于质子或中子的1／1837,我们考虑电子的质量和不考虑电子的质量算出的结果,相差很小.都是小数点后面许多位的差距.所以一般认为原子失去最外层电子或最外层得到电子后,相对原子质量不发
离子键的键能可以简化按照库仑定律理解:F=k·Q1*Q2/R平方可见键能与电荷量呈正比,和半径成反比半径小,距离就近了.产生的吸引力就更显著了.
Na和氯气接触可反应Cl2+2Na=NaCl反应剧烈
CL大因为CL的-的电子层数比NA+多一层原理：不同电子层数的电子层数越多半径越大,同电子层数的,质子数越小,半径越大
不是,前面一个大一点再问：为什么再答：原子半径越小，核间距离短，键长越短
不知你要用那种语言编写,我就用C语言吧.#includevoidmain(){floatr,h;doublecl,cs,cvz;printf("输入半径r:");scanf("%f",&r);prin
是这样的,钠镁铝是同一周期的三周金属元素,他们的离子最外层电子层排布是一样的都是28,所以他们离子的半径大小取决于中心原子核的电荷数,中心电荷数越多,对周围电子的吸引越强,被约束的范围越小.离子半径其