新鲜叶片加醋酸-醋酸铜溶液,-搜答案-拍题作业网

总共只有4种离子,题目说了其中两个相等,那另外两个也得相等.由于醋酸水解,因此只有醋酸量多,才能使溶液成中性.

首先是你加入醋酸钠,醋酸钠是强电解质,溶液中的醋酸根浓度迅速增加,因为醋酸是弱电解质,醋酸根浓度增加抑制醋酸电离.其次你说的水解的氢氧根,水解很微弱,在这种情况下醋酸根的抑制占主导.

选C,电离对于主要粒子都是稀释的,所以离子浓度是减少的,导电性是减弱的.加水电离程度增大,离子数目增多,溶液中醋酸分子数减少.

以下均为不考虑溶液混合时体积变化.单纯从计算上来看,第一个:混合后,V(溶液)=0.04L,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2*0.02=0.004mol,n(Na+)=0.1*0.0

质量分数5%,100克溶液中含5克醋酸铜.称取烘干的醋酸铜5g,溶于95毫升蒸馏水中,混匀.或者称取一水合醋酸铜5.5克,溶于94.5毫升蒸馏水中,混匀.

要用此时溶液的氢离子浓度因为加盐酸抑制了醋酸的电离

醋酸分子式是C2H4O2结构式为CH3COOH6CH3COOH+Fe2O3CaAc2+H2O+CO2

CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+向逆反应方向移动,H+浓度降低,pH增大.

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O就是酸碱中和

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

从离子角度来说,根本不是NaOH或CaOH和醋酸反映,而是OH—离子和H+的反映,在离子反映里面,没有那种两种反映物质的方程式是确定的,都存在一种化学平衡,就象铁在一定条件下真的完全可以置换出钠,但条

1,醋酸在室温下是液体,加醋酸只加醋酸这种纯净物2,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.只是减小平衡移动方向.3,向溶液中加醋酸,主导

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O酸碱中和反应你读几年级了?具体PH值要看你滴入的醋酸量醋酸钠是弱酸强碱盐,水解显碱性

如果是看离子浓度要考虑的.水多了离子浓度变小.平衡的话,加NaOH和加水都是正向移动再问：那么加NAOH溶液对C(H+)/C(CH3COOH)的影响与加NAOH固体对C(H+)/C(CH3COOH)的

请楼主抛弃溶液反应是物质之间反映的观念,抛弃这个观念你会发现你的问题很没有意义.首先,两种物质混合之后,就成为离子了,这种时候不要再认为它是开始混合的两种物质.比如氯化钠和碳酸钾混合之后,只剩几个离子

你没有理解物料守恒.物料守恒的意思就是试剂中的物质总量是不变的.就是说0.1mol/L醋酸,（你应该少写了1L）假若它不电离不水解,那么n(CH3COOH)=0.1CH3COOH=CH3OO-+H+可

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸

向醋酸溶液中加入冰醋酸是抑制电离因为增大浓度以后电离度下降,所以会抑制虽然电离度下降,但是你加入以后溶液的酸性还是会增强的.相当于：溶液原有醋酸电离被新加的抑制了,但是新加的醋酸自身电离补偿了这部分损

一样的.因为氢离子浓度（即PH）是以每升溶液中的氢离子浓度来比较的,所以是一样的.