作业帮ccl4是非极性分子与极性分子能反应吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 17:14:24
非极性分子:原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.极性分子:分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子.希望能帮到您,
严格来说只有对二甲苯才是非极性的.临和间的由于结构上的不对称,多少会有一定的极性,但是由于相对于苯环而言,甲基较小,甲基的不对称造成的极性对苯环的影响较小,所以极性很小
非极性,极性再问：��ô�жϵ�
极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合如H2OCL2是极性分子非极性分子的正电荷中心与负电荷中心重合如F2到底怎么看呢?这就要看分子的结构了.如H2O为V型（本来是直线但O有孤独电子）
正四面体结构C位于四面体中心所以是非极性的
具有对称结构分子,就是非极性分子.具体可以搜一下百度文库.
是的.CH4结构对称,没有哪一边有额外的电势.
是极性分子,可以看水分子的空间构型,H2O不是对称型,因为O是SP3杂化,有一对自由电子以及2对和H杂化的轨道,电子排挤H原子,使得2个H间键角变小.所以不是对称的.因此也是极性分子.
是,H2O2嘛.连接方式是H-O-O-H,H-O中间的键是极性键,O-O中间的键是非极性键,但是因为整个分子对称分布,对于整个分子来说不显极性,所以是非极性分子～
错二氧化硫是极性分子由高中化学选修三的知识可知二氧化硫有一对儿孤电子对儿本来应该是平面三角形可是由于价层电子对排斥原理它呈V形
分子极性取决于共价键极性的合作用.一、共价键的极性判断化学键有无极性,是相对于共价键而言的.从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键
O=C=O,直线型,非极性分子二氧化硫有一对孤对电子,角形,极性分子
那对电子是在1s的,在bcl3内不会反应的,而且能量比较小,又近质子,难拿来用和cl反应的2s和2psub-shell内的而cl分子之间的dioplemoment会相消所以没有netdioplemom
A．CH4是非极性分子，所有原子根本不在同一平面内，故A错误；B．CH4是非极性分子，分子中含有氢原子，故B错误；C．若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，故C正确；D
极性键就是共用电子对发生偏移的公价键,而极性分子就是通过分子间力的分析,合力为零的分子!极性键如HCL但H2就不是极性键,H2是极性分子!总之两者没有特殊联系!这样回答你满意么?
极性分子就是分子的中心不在分子所构成的几何体体心上,水有一个108度的键角,这个图形的中心就不在直线上,所以是极性,甲烷是正四面体结构,氢在正四面体四个角上,碳正好是体心,故非极性
极性分子与非极性分子：诱导力、色散力极性分子与极性分子：取向力、诱导力、色散力非极性分子与非极性分子：色散力取向力,因固有偶极产生,只存在于极性分子与极性分子之间诱导力,诱导偶极与固有偶极之间的电性引
丙酮是极性分子丙酮的分子构型呈平面的三角型,其中氧原子和另外两个碳为三角形的三个顶点.它的正电荷中心偏向于氧原子,而负电荷中心偏向于三个碳,故不重合.所以便是极性分子.
对于分子晶体若其正电荷的中心与负电荷的中心重合就称之为非极性分子绝大多数的有机物都符合这个特性包括脂类
乙炔的结构式H-C三键C-H,这个是对称结构,原理上和二氧化碳一样.至于更为深入的研究,那和偶极距有关,上大学大学会学.高中主要是记结论