作业帮Ca离子与CO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 13:34:49
你要问什么啊!不知道这是不是你要的答案!(Ca2+)+2(NO3-)+2（Na+）+（CO3-）=CaCO3+2（NO3-）+2（Na+）若不是,你在问我吧!
HCO3(-)强,因为HCO3(-)==H++CO3(2-),当然,这两种离子其实都是碱性的,酸性强弱只是相对的.
氯化钙碳酸钙碳酸氢钙氯化铜氯化亚铜碳酸铜（其实不存在）其实还有氢化钙氢化铜你看具体情况把,如果是高中的就选B
由NA离子CL离子CO3离子H离子CA离子五种粒子可以构成的盐有（6）种(分别是氯化钠,氯化钙,碳酸钙,碳酸氢钙,碳酸钠,碳酸氢钠）其中正盐（4）种(分别是氯化钠,氯化钙,碳酸钙,碳酸钠）,酸式盐（2
氯离子：加入硝酸银,产生一种白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有氯离子；碳酸根离子：加入稀盐酸,产生一种的气体,通入澄清石灰水中,变浑浊,证明有碳酸根离子；硫酸根离子：先加盐酸酸化,无现象,再加入
CL离子用硝酸银加硝酸,有白色沉淀SO4离子用氯化钡加盐酸,有白色沉淀碳酸根用氯化钡,有沉淀,加盐酸溶解,有气泡产生NH4离子用氢氧化钠溶液,有气体产生,能是湿润的酚酞试纸变红HO离子与H离子分别用酚
Ca离子和CO3离子不能K离子和CO3离子能只要看是否有沉淀.气体出现.出现则不能.
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
C6H5O-离子能与CO32-共存（大家都要结合H+）.再问：C6H5O-离子呈碱性，CO32-呈酸性咋共存啊再答：呵呵。CO32-结合了水电离出来的H+，溶液中多出了OH-(如果原来溶液中的阳离子为
可利用NaOH与CO2的物质的量,由特殊化学方程式（反应方程式中各物质的系数比即为实际的物质的量之比）求解.n(NaOH):n(CO2)=5:4,经判断产物中有Na2CO3、NaHCO3和H2O,故有
加K2CO3是可以的由于CO3^2-的水解,导致N(Na+):N(CO3^2-)>2:1要接近2：1,即抑制CO3^2-的水解,加碱,这是最常规的思路,但注意不能再引入Na+,所以一般都是加KOH但是
1、HCO3离子（CO3离子为杂质）,向溶液中滴加碳酸氢钙溶液,钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀即可除去碳酸根离子；2、CO3离子（HCO3离子杂质）,加热溶液使碳酸氢根离子热分解,即可除去碳酸氢根离
能反应,盐与碱发生复分解反应,生成新盐（碳酸钙）和新碱（氨水）.Ca(OH)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH3↑+2H2O氨水不稳定,易分解,一般写成氨气和水.
氯化钙碳酸钙碳酸氢钙氯化铜氯化亚铜碳酸铜（其实不存在）选B
因为生成的是弱酸,弱酸只能少量电离,大部分还是以分子存在于水中的
加酸,闻生成气体的气味
有[CO3]2-大量存在一定要显碱性若呈中性[CO3]2-会转化成[HCO3]-,若呈强酸性碳酸根离子会离开溶液,成CO2气体.Na2CO3溶液本身是碱性的,因为[CO3]2-会水解的：[CO3]2-
是检验碳酸根离子（CO32-）吧?检验碳酸根离子不能仅仅使用一种试剂,需要做组合检验.（1）先在溶液中加入CaCl2溶液,可生成白色沉淀；（2）过滤得到白色沉淀,加入盐酸,溶解并产生能使澄清石灰水变浑