作业帮放出氧气体积与已分解过氧化氢浓度成正比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 21:41:13
MnO2的催化,实际上是把该分解反应分成两步：①H2O2+2MnO2===O2+2MnO(OH)②2MnO(OH)+H2O2===2MnO2+2H2O但并非①进行完全了才进行②,而是一旦有少量进行了①
1、用广口瓶或试管作为反应容器,并在口处配双孔胶塞.2、检查装置气密性.3、向反应容器加少量二氧化锰固体.4、塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞.5、向分液漏斗加入过氧化氢液体.6、用排水法收集氧气.
(1)锥形瓶长颈漏斗或分液漏斗橡皮塞导管(2)注射器缓慢匀速
2H2O2=2H2O+O2,完全分4解后质量少4了p0.8g,那么z制得氧气2的质量是0.3g,所以3有0.51gH2O2,所以5双4氧水7中4过氧化3氢含量是7.22%\x0dzqmㄓxㄘc∧frt
2H2O==2H2↑+O2↑363236g32g2H2O2==2H2O+O2↑6832x32g所以x=68g所以是68g的过氧化氢.
过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，则瓶内的压强变大，充气的气球缩小，红墨水向左移动，观察选项，故选D．
①过氧化氢的浓度②分解的条件比如：催化剂的用量反应的温度等等
过氧化氢→水+氧气（氧化铜写在箭头上方）
按理说很多金属氧化物和盐都能做催化剂,例如氧化铜、硫酸亚铁等等,甚至盖房子的红砖的粉末也有催化作用.我说的这些东西就是可以加快过氧化氢分解的东西啊,过氧化氢分解不就产生氧气了吗?
初中方法：向反应后的溶液中加入MnO2能分解产生无色、能使带火星的木条复燃的气体,证明有H2O2（利用H2O2的不稳定性）高中方法：向反应后的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,紫红色退去,证明有H2O2（利
2H2O2=2H2O+O2,完全分解后质量少了0.4g,那么制得氧气的质量是0.4g,所以有0.85gH2O2,所以双氧水中过氧化氢含量是4.25%
设36g水通电完全分解产生的氧气x克2H2O=通电=2H2↑+O2↑363236gX解得x=32g设Y克过氧化氢分解产生的氧气与36g水通电完全分解产生的氧气一样多2H2O2=MnO2=2H2O+02
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高； ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中
1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃.2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,加热,再将带火星的木条伸入试管中,木条难以复燃. 注意：此时不是试管内有大量水
2H2O=通电=2H2↑+O2↑2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2H2O～O2～2H2O2366872gX36/72g=68/XX=136g通电分解水72克生成的氧气与136克过氧化氢分解生成的
氧化铁（Fe2O3）是铁锈,锈铁是四氧化三铁（Fe3O4）.
1.设有过氧化氢的质量为X.MnO22H2O2========2H2O+O2↑3632x2.4g可列比例式为36/x=32/2.4gx=2.7g答：已有2.7g过氧化氢被分解
1.从图像上看是60mL2.30mL是1min3.D>C>B>A,随着反应的进行,H2O2的浓度下降,反应速率降低.4.O2物质的量是60*10^-3/22.4=0.0027moi2H2O2=MnO2