摩尔量怎么算M=P V

纠正2个问题!1,这是个物理问题,不是化学问题,不过也是相通的,不算什么2,那个密度符号是ρ,不是P,读作“rou”公式表示：质量=密度×体积

n指物质的量T指绝对温度譬如说知道一种气体,体积为1立方米,气压为10130Pa,温度为25摄氏度,求其物质的量.T=25+273=298KR=8.314n=pV/RTn=4.08868mol

这是物理中密度的重要公式,它的意思是物体的质量=物体的密度x物体的体积

理想气体状态方程,根据已有式子再加个条件,当n,V一定时p,T成正比.推出：V∝（1/p）①；p∝T②；V∝T③；V∝n④.由①②③④得V∝（nT/p）⑤将⑤加上比例系数R得V=（nRT）/p即pV=

压强体积物质的量常数温度再问：RT是什么再答：常数和温度再答：这两个一般不用管。比例系数在不同环境下有不同的值再问：好吧谢谢你拉

n=d*V/M因为n=m/M,m=d*V,m是质量物质20度的密度和水在4度时候的密度相比,没啥用,不用管它.再问：体积的单位应该是mL还是L啊质量是Kg还是g再答：体积用g/cm3，或者kg/L都是

pv=mRT/Mρ=m/v得：PM=ρRT再问：这两个式子用处有什么不同pv=mRT/M如何来啥意思再答：pv=mRT/M这个是理想气体状态方程http://baike.baidu.com/view/

是的.

物质的量浓度的定义是一升溶液中所含的溶质的物质的量,所以我们假设取1L溶液,那么体积就是1000mL,它的质量就是1000ρ,【因为密度单位在这里是g/mL】其中的溶质质量就是1000ρw,那么再除以

理解克拉勃隆方程确实对做化学原理有好处：PV=NRT：比如恒压恒容时,升高温度,总摩尔数要减少,平衡往减少摩尔数的方向移动,恒温恒压时,增大反应体系体积,平衡向摩尔数增加的方向移动,……一般固定两个变

摩尔质量在数值上等于相对分子质量,物质的量等于物质质量除以摩尔质量,分子数等于物质的量乘以阿伏加德罗常数.

理想气体状态方程（idealgas,equationofstateof）,也称理想气体定律,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的

题目不明确pV=nRT=(m/M)RT气体体积V=nRT/P=(m/M)RT/PP=ρ*g*h代入就可以再问：可是N气体的物质的量怎么得到呢？如果转换成气体体积和气体的摩尔体积的话就没有V了再答：你的

气态方程PV=NRT,而V=物质的量N乘以气体摩尔体积v0,那么PNv0=NRT,即Pv0=RT,注意：v0——只有在标准状态下才是22.4升/摩尔,在不同状态下v0的数值是不同的.再问：那这个气态方

是PV＝nRT,R为气体普适常量,是一个常数,R＝8.314J／（mol×K）,P是压强,单位为PaV是体积,单位为m³T是热力学温度,单位为Kn是物质的量,单位为molP、V、n、T四个量

【pV=nRT这是克拉伯龙方程,即理想气体的状态方程.R为比例常数,单位是焦耳/（摩尔·开）,即J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中,R为热力学常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.314

兄弟做课程设计呢吧?我刚做完,就顺手给你回答了吧~~这个“Nm3/h”中间的“N”呢,表示的是“标准状态,即T=273.15K,P=101.3kPa”,整个意思就是“标准状态下你的热气体体积流量为23

固体平均摩尔质量算法1、已知混合物质的总质量［m(混)］和总物质的量［n(混)］：M(混)＝［m(混)］/［n(混)］2、已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积

首先1KG=1000G1.0×10³kg／m³=1.0×10的6次方g/m³x10的负六次方m³对待这种有单位的问题就是数字和数字运算单位和单位运算就好比4ax

没了