摩尔法配平化学反应方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 10:40:05
因为所以过量的CO2会和Na2CO3反应生成NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
通常来说化学方程式的配平,是遵守原子数目的守恒与得失电子的规律来配平的.再难的化学式,都是有着规律可循的.方法一:观察法.一般适用于配平系数在12以下的方程式(具体可根据对化学式的熟练程度来掌握).就
和氢气反应再问:反应条件是什么再答:催化剂就行吧再问:那反应物生成物之间用等于号还是箭头。再答:箭头,有机中都是箭头,除了可逆反应再问:谢谢。。再答:没事
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O再答:H++SO4-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O再答:再答:再答:字不好看,请见谅
初中化学公式一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星
C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O,箭头上的条件是:浓H2SO4和△,其原理是:在浓硫酸作用下,苯在55℃—60℃可以和浓硝酸发生取代反应,生成硝基苯.
NaOH+HCl=NaCl+H2O我再发给你些别的、
书中自有黄金屋,书中自有颜如玉,书中自有方程式↖(^ω^)↗再问:…再答:自己找完印象深,还可以把连带知识复习一遍~多好啊再问:有些找不到再答:实在找不到那就根据原理推一推,等以后找到答案了比对一下,
Ca(OH)2+2NH4Cl→CaCl2+2H2O+2NH3↑(条件:加热,加热用△表示)
你去百度文库里搜,很多相关的文档百度-知道-文库关键词:初三化学我之前就找过到不少,希望能对你有用.其实这些化学式没必要去死记硬背的,做的题多了自然就会了
这个符号在化学计算中使用较多,目的简化运算,不用写出具体的化学方程式,而根据得失电子数守恒或质量守恒写出的代数关系式.只是一符号而已没特定的意义
1.和氧气:4P+5O2===(点燃)===2P2O5(但实际上是P4O10,五氧化二磷的实际存在形态是二聚态)2.和卤素:2P+3Cl2===2PCl33.和氢气:2P+3H2===2PH3(和氨气
一、物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO1.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O42.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO3.铝在空气中燃烧:4
按所书写的反应方程式,每如此进行1mol“次”的反应,就叫每摩尔反应~当然,这1mol“次”的反应并不真的是一次次先后进行的,而是跟反应速度有关,总之发生了1mol“次”.
2CH2=CH2+O2=(Ag2O)2CH3CHO再问:Ag2O他是催化剂再答:呵呵。方程式:2CH2=CH2+O2=(Ag2O)2CH3CHO中的“(Ag2O)”的“()”就表示()里面的物质是催化
H2SO4+2NaOH==2H2O+Na2SO4H++OH-==H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2BaCO3+H2SO4==BaSO
楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gib
1摩尔溴化亚铁和0.75molCl2反应,即FeBr2与Cl2的物质的量之比为4:3,反应的化学反应方程式:4FeBr2+3Cl2=2FeBr3+Br2+2FeCl31摩尔溴化亚铁和1molCl2反应
HOCH2CH2OH+2CH3COOH=CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
氢氧化钠与硫酸中和时物质的量的比例是摩尔比,物料的比也是摩尔比,因此是对的.一氧化碳与氧气的反应,平衡时物质的量比例是摩尔比,但物料比却是质量比,因此不对.把“Xg”与“4g”换算为摩尔来计算或把一氧