摩尔比等于体积比-搜答案-拍题作业网

摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol（1）摩尔质量；氧化镁（MgO）；40.03,氯化镁（MgCI2）；95.2（2）配方摩尔比；氧化镁（MgO）/氯化镁（MgCI2）一般

理想气体的状态方程式PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表气体的物质的量（单位：mol）,R是常数,T代表温度（热力学温度,单位：K,即是开尔文）.（1）同温同压下的两种气体,用方程表示就是

cd再问：为啥？再答：pV=nRTpM=(m/V)RT

有个公式,PV=nRT,R是个定值,P压强,V体积,n物质的量,T温度n=m/M,在TPV相同的情况下,PV=m1RT/M1,PV=m2RT/M2,m1=PVM1/RT,m2=PVM2/RT,所以m1

你也可以根据气体方程式PV=nRT,R是常数,气压跟温度一定的条件下,气体体积跟摩尔数是成正比的

同温同压下,气体的体积之比等于气体的【物质的量】之比,等于【气体分子数】之比

同温同压下,不同气体的密度比等于摩尔质量比,阿伏加德罗定律：1mol任何物质的微粒数都是NA个任何分子的分子数之比等于物质的量之比,如果是气体,还等于体积比.

摩尔质量比

都是气体,同温同压下,密度比就是分子量比.水的液体,甲烷是气体,不能用这个规律.

钠可以和水反应产氢气,不受HCl限制1molNa--0.5molH21molMg--1molH21molAl---1.5molH21molHCl--0.5molH2受盐酸限制,体积比为0.5:0.5:

A是错的.同温同压下同体积的气体内分子的数量相等,因此两种气体的体积之比等于其物质的量之比,与摩尔质量无关.B也错同温同压下两种气体的密度之比是等于其摩尔质量之比,却与物质的量无关.

根据气体状态方程：PV=nRTP,T,R一定,V和n成正比即同温同压两种气体的体积之比等于物质的量之比,不等于摩尔质量比

是“物质的量”比的通俗说法,因为“物质的量”的单位是摩尔.例如,18克水（分子量18）与34克双氧水（分子量34）的摩尔比是1：1.一般我们说到“摩尔比”时,都是按照反应方程式中各物质的系数关系来讨论

根据克拉伯伦方程PV=nRTP1/P2=n1/n2[V,T一定条件下]所以n1/n2=5:4

是的吧.标况下摩尔质量和气体密度成正比.

同ptvPV=nrtpV=m/M*rt因为同ptvpvM=mrt所以结论再问：还是不懂为啥到pvM=mrt就结论了再答：pv=nrt这是克拉伯龙方程，因为Pvt都相同r是常数8.13所以m和M成正比啊

CH3OH12+3+16+1=32

物质的量之比就是摩尔比呀,当然等于NA个某微粒其物质的量就是1mol

等於物质的量之比

1.在相同条件下（同温同压时）,等质量的任何气体其体积之比等于气体的摩尔质量的反比.推导：PV=nRTPV=（m/M）RT（黑体字部分量相同）V1/V2=M2/M12.在相同条件下（同温同压时）,任何