作业帮摩尔对应的体积是升
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:36:06
H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L（每个Ba(OH)2有2个OH-）,H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余0.01mol/L的OH-,所以pH=1
先让二者反应,溶液中有CH3COO-、Na+,还有少量OH-、H+.由于CH3COO-要部分水解,所以要少于Na+；其次反应后得到的醋酸钠是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以OH-多于H+.综上可得：Na+
0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,不妨设各为1L,则CH3COOH过量,得到的就是0.01mol的CH3COOH与0.01mol的CH3COONa的混合溶
分析：要求相对氢气的相对密度,实质是要求最后的混合气体（CO2与O2）的平均相对分子质量或平均摩尔质量.可以假设有100g原混合气体.反应前：混合气体中碳元素的质量分数为12.5%（12.5g）,而碳
不是压强,应该是密度吧公式推导为：对气体而言：V/n=VmV=nVmρ=m/V=(nM)/(nVm)=M/Vm变形就可以得到：M=ρVm
摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积,也就是一摩尔物质的体积.理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L,较精确的是：Vm=22.41410L/mol. 使用时应注意： ①必须是标准状况
选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、0.1molNaNO3、0.1molNH
250/18=13.89升.
一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积,叫气体摩尔体积所以楼楼说的话应该是对的“气体摩尔体积指的是一摩尔气体分子占的体积”但是下面我没理解你的问题气体摩尔体积以下两种算法1、用气态方程PV=nRT
解题思路：根据气体摩尔体积的定义分析解题过程：下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是(B)A在标准状况下,0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
44.8升D答案正确
V=Vm*n;Vm是气体摩尔体积22.4L/MOL,n是物质的量,V是体积
摩尔浓度=1000×密度×质量分数/摩尔质量
我就不给来计算了,直接来给你说说我的理解方法、、、氢气和氧气都是气体分子,气体分之间的间距远比分子直径大、、、而且气体分子之间的距离都差不多的,所以气体分子的体积与种类关系不大...同理在相同温度,相
×,1摩尔的氢气（在标准状况）下是是22.4升☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~再问：为何我老师说是错的呢？再答：我也说是错的啊~前面的xx
4.48除以22.4得到0.2（就是0.2摩尔该物质有14.2克）所以1摩尔有71克
C再问：为什么？能讲下原因吗？再答：人教版的化学必修一书上有啊是原话再问：没有再答：0.0是木有书还素木有找到在哪页啊再问：书上没有的再答：有啊在14面倒数第3行啊你看下再问：哦哦再答：找到了吧~~\
钠离子浓度+氢离子浓度=氢氧根浓度+x负离子的浓度钠离子浓度-x负离子的浓度=氢氧根浓度-氢离子浓度,PH=8,氢离子浓度是10^-8,就可以算了等体积混合了,钠离子浓度怎么可能不变,还是0.2,应该