CACO3和caoh

我来告诉你,1因为碳酸钙是难溶性沉淀.而如果反应,生成的碳酸氢钙是可溶的,而且它会完全电离.这样等于增加了溶液中的离子数目.但是溶液中总倾向于向离子浓度减小的方向进行,于是生不成碳酸氢钙.类似于硫化铜

甲酸强,可以用乙酸比较,乙酸就是醋酸,含有一个甲基和一个羧基,而甲酸只含有一个氢基和一个羧基,而官能团的强弱要看它所占的质量分数的大小决定的.由此看,甲酸比乙酸强.更比CaCO3强碳酸钙,碳酸是弱酸,

那要看HCl有多少了,1.盐酸足量的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.盐酸不足的方程式：2CaCO3+2HCl=CaCl2+Ca（HCO3）23.适中的时候则会生成CaCl

如果样品量小的话,加入大量的水是不会有沸腾现象的,或者只有在刚刚接触的时候有沸腾现象.再问：TOT我这样的鉴别方法可以吗先把CAO转换成CA(OH)2虽然会残留固体但是假如HCL后CA(OH)2不会有

初中阶段不考虑但是CaCO3与水存在沉淀溶解平衡和电离平衡,水解平衡.3大平衡沉淀溶解平衡就是CaCO3固体和溶解的CaCO3形成的平衡电离平衡指溶解的CaCO3===Ca2++CO32-(通常认为其

CD只有当固体全部为CaCO3时,高温煅烧后的质量才是原来的56/100,(56/100）m1=m2否则（56/100）m1

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3=高温=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

只有前者是氢氧化钙,没有后者那种东西

你说的有道理,CaCO3是不溶于水的.但是遇到盐酸就不一样了.先写方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!这是一个复分解反应,CaCO3是不溶于水的,但是和盐酸反应后生产的CaCl2是

解题思路：根据空气中存在二氧化碳分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

买瓶84消毒液,然后去找块没用的大理石,扔一起试试就知道了~要么去实验室里做,自己亲手做过的比任何理论都有说服力,能让你铭记于心.游离氯的话,主要看来源,如果来源不稳定的话,循环一段时间就没有了~

就是用这个啊,不过不用碳酸钠,因为速度太快,盐酸换硫酸也不行,会产生微溶会阻止反应进一步进行,明白了吗

氧化钙白色或带灰色块状或颗粒.对湿敏感.易从空气中吸收二氧化碳及水分.溶于水成氢氧化钙并产生大量热,溶于酸类、甘油和蔗糖溶液,几乎不溶于乙醇.相对密度3.32～3.35.熔点2572℃.沸点2850℃

不反应,SO2溶于水是亚硫酸,是弱酸.

这是生产生产懂吗?要高效CaO能和CO2太慢了为了大量生产就用这个CaO-CaOH-CaCO3

CaCO3+2NaCl=CaCl2↓+Na2CO3

1.CaCO3是不溶性的盐.Na2CO3是可溶性的盐.只要加水就可以得到CaCO3的沉淀,再过滤就可以分离两种物质了.2.加热两种药品,Na2CO3稳定加热不分解,CaCO3加热分解为CaO和CO2是

实验现象：（1）B和C两溶液混合,产生白色沉淀　　　　　（2）B和D两溶液混合,产生白色沉淀　　　　　（3）B和E两溶液混合,产生气泡　　　　　（4）C溶液能是红色石蕊试变蓝A=__NaCl___B=

都能吸收co2和so2,只有Ca(OH)2能检验CO2产生白色沉淀,naoh不能.再问：为什么NAOH不能?再答：它和CO2反应产生的碳酸盐能溶于水，观察不了。再问：有什么,,溶于水的物质吗,我搞不清

我可以很负责的告诉你即使不过量到最后依然会是这个反应(老师说的)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2在考试时是不会出现这种情况的至于你所说的过不过量可能与计算生成物有关质量等!