CaCO3和cacl的混合物样品13.2g

A、钙原子构成金属钙，金属钙是一种非常活泼的金属，不可能存在于物质中，故A错误．B、物质是由元素组成的，元素是所有具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以习惯上某物质中组成一般指“元素”．C、分子是保持

C的原子量是12,CaCO3的分子量是100,那么CaCO3的质量百分比=6%*100/12=50%Fe的质量百分比=1-50%=50%.S的原子量是32,在混合物中Na量是23,那么Na的质量百分比

(1-78%)*(100/44)=22%*100/44=60%我回答的是对的啊Ca40C12O348合计100被评论骗了!

假设混合物共100g，设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O氧元素质量为16g，CaCO3的质量为100g-56g-16g=28g，故碳酸钙质量分数为28%；同理若为Fe2O

B,假设混合物共100g,极端假设,设混合物只有FeO和CaCO3,则含Fe56g,与Fe结合的O应该是16g,余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物,则含Fe56g,与Fe

铁的摩尔质量是56,氧原子是16.在三氧化二铁中“质量比”等于“质量分数比”56*2/16*3=56/X；其中X就是三氧化二铁中氧原子的质量分数为24%.那么CaCO3质量分数为1-56%-24%=2

生成的CO2的总质量等于原混合物的总质量.这里的CO2来自于下面两个反应：C+O2=点燃=CO2CaCO3=高温=CaO+CO2↑原混合物是C+CaCO3.CO2一部分来自于O2质量的增加,另一部分来

错的,溶解过程中cao+H2O=CA(OH)2就没有cao了,蒸发过程中CA(OH)2会全部变成CaO,达不到分离的目的.最后只能的到CaO.

“固体少了一半”,应该是质量少了一半.那么假设原来的固体是m克,其中CaCO3的质量分数是x.先写出方程式；CaCO3====CaO+CO2!1005644mxC+O2====CO2!123244m(

称量一定质量（设为M1）的混合物,加入过量的稀盐酸（也要称量,设为M2）,充分反应后再称量（设为M3）.根据反应化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044说明质量减少4

当混合物中含C为6%时,c相对原子质量为12,caco3相对分子质量为100.则有c占caco3的质量分数为：12/100=0.12再有caco3为6%/0.12=50%

思路：应当选择一种物质,能同时溶解铜、碳酸钙而不能溶解SiO2.盐肯定不行,都不反应.氢氧化钠能溶解SiO2.硝酸能溶解CaCO3和Cu.硝酸银能溶解Cu,同时生成Ag.欢迎追问在线回答

1.假设总质量为M,碳的质量为m,碳酸钙质量M-mmg碳生成44m/12gCO2,(M-m)g碳酸钙生成44(M-m)/100gCO244m/12+44(M-m)/100=M算出来m=21/121M质

在FeO中m(Fe):m(O)=56：16在Fe2O3中m(Fe):m(O)=562:48<56:16若混合物中Fe%=56%,则FeO和Fe2O3在混合物中氧的质量分数大于16%所以CaCO3的质量

CaCO3=加热=CaO+CO2↑C+O2=点燃=CO2设碳的质量为X,碳酸钙的质量为Y.X+Y=X÷12g/mol×44g/mol+Y÷100g/mol×44g/mol.C生成的CO2质量.CaCO

CaCO3和MgCO3组成混合物充分加热至质量不在减少时，得到固体为CaO、MgO，令原混合物中CaCO3和MgCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据Ca原子守恒，n（CaO）=n（CaCO3

设CaCO3的物质的量为x,MgCO3的物质的量为y.CaCO3=高温=CaO+CO2↑11xxMgCO3=高温=MgO+CO2↑11yy反应前质量是100x+84y,反应后质量是56x+30y,根据

设原来caco3是x,cao是yCACO3燃烧变成了CAO,caco3=CAO+CO21005644x0.56x0.44x则(0.56x+y)=0.89(x+y)0.11y=0.33xx/y=1/3C

根据反应的化学方程式CaCO3 高温 . CaO+CO2↑可知，完全分解后剩余固体的质量8.4g全部为氧化钙的质量，其中钙元素质量即原固体混合物中钙元素的质量；原固体混合

CaCO3+Hcl=CaCL2+CO2+H2O