作业帮Caco3和cacl2的混合物样品13.2g①加100g水搅拌后静置②加100
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 18:26:08
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O百分百正确!
(1-78%)*(100/44)=22%*100/44=60%我回答的是对的啊Ca40C12O348合计100被评论骗了!
在溶液中加入碳酸盐溶液（如碳酸钠等）就可以了.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑.很多,强酸(稀)很碳酸盐反应都是的酸与任何碳酸盐都能发生这种反应是错的吧如果是浓的硫酸
“固体少了一半”,应该是质量少了一半.那么假设原来的固体是m克,其中CaCO3的质量分数是x.先写出方程式；CaCO3====CaO+CO2!1005644mxC+O2====CO2!123244m(
当混合物中含C为6%时,c相对原子质量为12,caco3相对分子质量为100.则有c占caco3的质量分数为：12/100=0.12再有caco3为6%/0.12=50%
一定有.碳酸钙碳酸钠一定没有硫酸铜硫酸铵氯化钙可能含硝酸钾.毕竟我打字不容易.再问：为什么再答：加水，白色沉淀，有CACO3无色溶液CUSO4排除加BACL2白色沉淀有NA2CO3（必有）或(NH4)
怎么看着好象有几个条件多余,还有碳酸钠的化学式写错没有?CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111：X=106：53?反应不完啊?题目问题?
不是可溶盐,钙形成的常见不溶物只有caco3.
根据实验,最后等到的氯化钙为原溶液中的氯化钙,其物质的量为质量除以摩尔质量：11.1/111=0.1mol,要沉淀0.1mol的氯化钙,需要0.1molNa2CO3,所以,最后得到的NaCl固体比原溶
生成二氧化碳的质量为22g+178g+73g-268.6g=4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz4.4g100/x=73/y=111/z=44/4.4
白色块状CaCO3固体逐渐溶解,同时产生大量气泡,反应的容器发热,生成的气体若通入澄清石灰水中,则后者便混浊.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(aq)+Q(
CaCl2溶于水,CaCO3难溶
“216g碳酸钙”应为“216g碳酸钠”?根据质量守恒定律,反应前后总质量不变,反应前共27.2+100+216=343.2克,反应后滤液为318.2克,则滤渣为343.2-318.2=25克,反应为
CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+2HClO+CO2
图呢?如果是滴碳酸钠的话,是先和盐酸反应.因为如果和CaCl2的话,那么生成的碳酸钙还是会跟盐酸反应.所以一般在这种情况是先跟盐酸反应.
2gCaCO3是0.02MOL,即CO3根有0.02MOL,设Na2CO3有XMOL,则K2CO3有（0.02-X）MOL列个方程,自己算了
Na2Co3...K2CO3.可溶性碳酸盐都可以
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O10011144xy2.2g100/44=x/2.2g111/44=y/2.2gx=5gy=5.55g所得溶液中溶质质量=(18g-5g)+5.