作业帮caco3和cacl2混合样品12g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 14:28:12
化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2因为50克CaCl2溶液和70克Na2CO3溶液混合后的质量为50+70=120因为质量守恒定律所以生成物也要是120克,由上化学方程式
由图可见,再加入盐酸80g前,是成一定比例,所以第2次加入盐酸后,溶解5克,所以a=251）第2次加入盐酸后,a为25g.2）由图可见,第4次正好完全反应,因为如果还有CaCO3,第五次加入盐酸,固体
因为氯化钙、硝酸钡、二氧化碳两两都不反应；只有在碱性条件下,二氧化碳才能转化成碳酸钙
可以.而且它是最佳选择,因为反应不引入杂质,而且不溶于水,反应完过滤就行既然里面混的是HCl,想必是在溶液里除.那水就没关系了啊.CO2自己会跑掉的
在溶液中加入碳酸盐溶液（如碳酸钠等）就可以了.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑.很多,强酸(稀)很碳酸盐反应都是的酸与任何碳酸盐都能发生这种反应是错的吧如果是浓的硫酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳的化学方程式.
生成沉淀所需c(Ca2+)Xc(CO32-)>Kspc(CO32-)=1x10^-4mol/L(注意是等体积混合,浓度变为原来的一半).此时溶液中C(Ca2+)=Ksp/C(CO32-)=2.8x10
写成CaCl2·xH20说明此物质形成了固定组分的水合物,比如硫酸铜什么的但是氯化钙吸水不是形成水合物的过程,而是潮解的过程,不会形成固定组成的水合物所以不能那么写再问：CaCO3+2HCl====C
一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4和CaCl2；一定存在的物质是Na2CO3；可能存在的物质是NaCl.因为溶于水后得到无色溶液,一定无硫酸铜和碳酸钙；加入氯化钡后产生白色沉淀,再加盐酸后
（1）a=25g（2）Ca元素质量=40/100×100%×20g=8gC元素质量=12/100×100%×20g=2.4g碳酸钙中O元素质量=20g-8g-2.4g=9.6g二氧化硅的质量=35g-
在什么条件下反应呢!加热条件下可以反应的吧!
CaCO3怎么会是溶质...
加K2CO3,可以使CaCl2变为CaCO3,过滤这样还可以增大CaCO3的量
CaCl2溶于水,CaCO3难溶
CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+2HClO+CO2
一、用物理方法：利用CaCl2、CaCO3在水中的溶解性不同,用溶解-过滤-蒸发的方法除去难溶于水的物质.如果混合物是固体,那么先加足量水到固体（CaCl2）不再溶解为止,然后过滤,取滤液蒸干,即得到
1、物理方法,加水溶解、过滤、蒸干2、化学方法,加过量稀盐酸,充分反应后,蒸干
（1）25由题目可知,第一次投入20g盐酸,溶解35-30=5g的CaCO3,并且继续投入盐酸,固体质量依然会减少,说明固体中CaCO3过量,每20g盐酸可溶解5gCaCO3,所以,第二次加入盐酸后,
Na2Co3...K2CO3.可溶性碳酸盐都可以