caco3为什么返滴定-搜答案-拍题作业网

我来告诉你,1因为碳酸钙是难溶性沉淀.而如果反应,生成的碳酸氢钙是可溶的,而且它会完全电离.这样等于增加了溶液中的离子数目.但是溶液中总倾向于向离子浓度减小的方向进行,于是生不成碳酸氢钙.类似于硫化铜

1）吸收反应：2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2）滴定反应：Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2C

为了洗去残留干扰物质,减小实验的误差,当然先用水洗会稀释溶质的浓度,还有第二步,用已知或待测溶液润洗,这样使误差减小

误差比较小吧而且硫酸四氨合铜为深蓝色,不利于观测终点.先用过量的硫酸将NH3全部转化为NH4+,再用NaOH滴定过量的酸.也可以用氨气敏电极,直接电位法测定NH3含量.

Al3+不能使用直接滴定法的原因如下：1、Al3+与EDTA络合速度缓慢,需在过量EDTA存在下,煮沸才能络合完全.2、Al3+易水解,在最高允许酸度（PH~4.1）时,其水解副反应已相当明显,并可能

因为滴完后就读数,滴定管壁上的溶液尚未流下,读的体积就会偏高,算出的浓度就偏高.所以,一般都要求终点后1－2分钟再读数.

EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看

你说的有道理,CaCO3是不溶于水的.但是遇到盐酸就不一样了.先写方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!这是一个复分解反应,CaCO3是不溶于水的,但是和盐酸反应后生产的CaCl2是

嗯,就是滴定仪啊.可以通过对电导等物理化学性质的实时监测对这些参数作图,的滴定仪可做络合、氧化还原、沉淀、酸碱反应滴定、非水滴定、永停滴定,

因为滴定后生成的强酸弱碱盐(强碱弱酸盐)水解后呈酸(碱)性造成滴定不准例如用1L1mol/L的CH3COOH溶液刚好完全滴定NaOH溶液如果不考虑生成的盐的水解的话OH-的浓度就是1mol但由于水解后

就是用这个啊,不过不用碳酸钠,因为速度太快,盐酸换硫酸也不行,会产生微溶会阻止反应进一步进行,明白了吗

滴定

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

被空气中的氧氧化了,生成物颜色较深

碳酸根离子跟氢离子反应生成水和二氧化碳吧

CaCO3不能燃烧,高温条件下可以发生分解.CaCO3=高温=CaO+CO2↑

硼砂的碱性强,用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱,未能恰好反应之时甲基橙就已经变色,用酚酞作指示剂误差就更大了

直接滴定时用一只滴定管,需进行两次读数,最大读数估计误差是0.02ml；返滴定法用两只滴定管,要进行4次读数,最大读数估计误差是0.04ml,因此,返滴定法的准确度稍差.

因为滴定不是滴完所有液体,而是要把液面在刻度线以内.也就是说滴定要的是体积差,测量的是滴定前后体积差.如果滴定前尖嘴有空气,滴定的时候空气会因为液体冲击而上升而离开滴定管,那样就无法确定究竟用了多少标

会溶于水只是溶解度问题20度情况下易溶s>10g可溶s>1g微溶s>0.01g难溶(不溶)s

电位滴定法选用两只不同的电极,一支为指示电极,其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化,一支为参比电极,其电极电势固定不变.在到达滴定终点时,因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电