caco3中钙的质量分数是多少？

因为caco3中钙的质量分数为40%,而caco3的质量分数为90%,即是说钙占90%中的40%,所以是90%*40%.可以这么想,假设有100g石灰石,那么caco3的质量为90g,则钙的质量就是9

是的因为纯的CaCO3中的钙元素的质量分数为：(40/100)*100%=40%而石灰石中含有的CaCO3质量分数为90%所以样品中钙的质量分数为:40%*90%=36%再问：求钙的质量分数有公式么？

设此样品中钙元素的质量为XCaCO3==CaO+CO2Ca4440500-302XX=180此样品中钙元素的质量为180g

CO2的质量为120-84=36g设CaCO3的质量为xgCaCO3====CaO+CO210044x36100/x=44/36x=900/11g原来CaO的质量为120-900/11=420/11g

(1-78%)*(100/44)=22%*100/44=60%我回答的是对的啊Ca40C12O348合计100被评论骗了!

n=18.6/22.4=0.83molCaCO3=====CaO+CO21001molx=83g0.83mol石灰石样品中CaCo3的质量分数是:83/100=83%

假设混合物共100g，设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O氧元素质量为16g，CaCO3的质量为100g-56g-16g=28g，故碳酸钙质量分数为28%；同理若为Fe2O

B,假设混合物共100g,极端假设,设混合物只有FeO和CaCO3,则含Fe56g,与Fe结合的O应该是16g,余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物,则含Fe56g,与Fe

铁的摩尔质量是56,氧原子是16.在三氧化二铁中“质量比”等于“质量分数比”56*2/16*3=56/X；其中X就是三氧化二铁中氧原子的质量分数为24%.那么CaCO3质量分数为1-56%-24%=2

CaCO3高温加热分解形成CaO和CO2Cu高温加热和O2反应生成CuO解析：2Cu+O2==2CuO质量增加12832x32x/128CaCO3===CaO+CO2质量减小10044y44y/100

100t*40/100=40t

CaCO3中Ca元素的质量分数=40/100=40%又因为石灰石样品中CaCO3质量分数=1-10%=90%所以该样品中钙元素的质量分数=40%*90%=36%

生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g石灰石中碳

碳酸钙中钙元素的质量分数=40×140×1+12×1+16×3×100%=40%；答：碳酸钙中钙的质量分数为40%

(1)碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100=0.4=40%碳酸钙中Ca.C.O的元素的质量比m(Ca):m(C):m(O)=40*1:12*1:16*3=40:12:48=10:3:12

因为CaCO3相对原子质量为100Ca为40得出10g中有4gCa要使Ca占一半必须使CO2质量为2g代入方程式得出CaO质量

根据下面的方程式知道了当质量稳定的时候,碳酸钙分解完全,减少的质量是22g就是CO2的质量CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x22g解得x=50g所以CaCO3的质量分数是50/80=62.

CaCO3的质量分数=钙元素的质量分数/碳酸钙中钙元素的质量分数=35%/(40/100)=87.5%

在FeO中m(Fe):m(O)=56：16在Fe2O3中m(Fe):m(O)=562:48<56:16若混合物中Fe%=56%,则FeO和Fe2O3在混合物中氧的质量分数大于16%所以CaCO3的质量

CaCO3---------CO220---1008.8---44碳酸钙有20g钙的质量分数:(40/100)*20/100=8%溶液中HCl分量未知,水未知,无法求得质量分数