按酸根有无氧化性怎么分类酸

碱的定义：在溶液中电离时阴离子完全是氢氧离子的化合物.盐的定义：在溶液中能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物.酸的定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物.

可以在碱性条件下和次氯酸钠溶液反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

浓硫酸遇到有机物应该是以脱水反应为优先,当然也会氧化,但是反应较复杂酸性条件下重铬酸跟可以氧化醇(伯醇和仲醇),到酸,别说是醛了,肯定没问题用CrO3和吡啶的络合物可以氧化醇到醛类,

不能直接比较因为反应环境不同电极电势也不一样比如过氧根在碱性条件下氧化性强氯气和HClO酸性条件下氧化性强如果都在最强状态酸性高锰酸根>过氧根>氯气>HCLO>酸性硝酸根

因为酸性都是由氢离子表现的,而氢离子具有弱氧化性,强氧化性酸的氧化性一般由酸根决定,铵根离子有还原性,因此与氧化性酸反应,加热时发生氧化还原反应不生成氨气再问：那氧化性酸到底是所整个酸有氧化性还是说酸

有,他们都有强氧化性只有硝酸根才需要在酸性条件下具有氧化性

根据标准电极电位判断：氧化性电子数还原性EO,伏MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O1.51C1O3-+6H++6e=C1-++3H2O1.45C1O4-+8H++7e=1/2C12（氯气）+

高锰酸根的氧化性跟[H+]浓度息息相关,碱性条件下[H+]少了,高锰酸根的氧化性虽然还是很强,但是完全没法跟酸性条件下比.至于重铬酸根,难道你不知道重铬酸根在碱性条件下就分解成铬酸根了吗?Cr2O7(

都和H+浓度有关,Cl2和H+浓度无关有兴趣的话可以看看能斯特方程,你就会明白了,其实也和化学平衡有关,这些物质反应时反应物都有H+,酸性越强,则H+越多,平衡向正反应方向移动,也就是氧化方向,则氧化

是的,氧化性还是很强,虽然不如酸性条件下的

有,铁高温下还原氢氧化钠,原因是生成钠蒸汽工作开始后,他俩发现,以电解法制得的新金属量很少.有没有别的简便方法呢?他们就此转入了新制备方法的摸索工作.他们抛开了电池,而把铁屑分别同苛性钾（KOH）和苛

重铬酸分子式：H2Cr2O7性质：无机酸,又称二铬酸、焦铬酸(pyrochromicacid).游离状态未得到.已知在氧化铬(VI)的水溶液中H2Cr2O7与H2CrO4保持平衡.在此情况下,若氧化铬

基本是“酸根中元素的化合价处于最高价态其的氧化性就强,处于最低价态还原性就强”.如氢硫酸中硫元素是-2价,就只有还原性,而硫酸中硫元素+6价,就只有氧化性,亚硫酸中硫元素+4价,位于中间价态,那就氧化

你好,因为正六价的硫较稳定,而正七价的锰不稳定,比较容易得到电子,所以有强氧化性再问：那如何解释浓硫酸呢？再答：浓硫酸具有很强的氧化性，但硫酸根是没有的，即使是稀硫酸也是氧化性不强的再问：这个知道啊。

氧化性酸就是能氧化物质的酸酸的氧化性是酸的性质氧化性酸是酸的种类酸分含氧酸和无氧酸两种比如H2SO4HCl一个是含氧酸一个是无氧酸有氧酸就可以氧化物质但是无氧酸就不能,只能体现酸的通性就是腐蚀性

重铬酸根离子的氧化性随溶液中的酸性增强而增强,反过来说,随着碱性的增强而减弱.因此在中性和碱性条件下氧化性迅速减弱,碱性时基本上没有氧化性.

氧化性强,俘获电子的能力强；还原性强,易失去电子弱酸的酸根离子,不稳定,在一定状态行会失去获电子（还原性）,一般还原性强于氧化性.强酸反之再问：能不能详细点？急用。再答：基本是“酸根中元素的化合价处于

（-）Pt|MnO4(2-)(c1),MnO4(-)(c2),H(+)(c3)|MnO2,Pt（+）

0类：深沟球轴承.（新代号一般从左往右第一个数字是6）1类：调心球轴承.（新代号基本代号共四个数字,从左往右第一个数字是1或2）2类：圆柱滚子轴承.（新代号从左往右第一个字母是N）3类：调心滚子轴承（

MnO4-的氧化性受到酸碱性的影响非常大酸性条件下,其氧化性大於Cl2,因此MnO4-和Cl-反应而碱性条件下,MnO4-氧化性弱於Cl2,因此用Cl2可以制取MnO4-总而言之就是看溶液酸碱性再问：