按酸性强弱分为强酸弱酸那么盐酸硫酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸醋酸分别属于什么学

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

强酸在水里的酸性都一样强不说明它们之间没有强弱之分,水对于强酸是拉平试剂,在醋酸中,盐酸,硫酸和硝酸的酸性有明显的区分,醋酸是它们的区分试剂

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3

酸性：HF

利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸,即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）.利用元素周期表的规律,非金属性越强的元素,对应的最高价含氧酸酸性越强,F没有对应的含氧酸

1.水溶液中全部相等.被拉平了.2.区分溶剂中应该高氯酸=HI>HBr>HCl=H2SO4>HNO3王水不是纯净物.碱就是钙钠钾钡色按电负性或者电势就可以估计了

强酸弱碱是酸性的例如：(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl都是酸性的

HClO4>HI>HBr≈H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上为强酸）H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2(以上为中强酸)HF>HCOOH>C

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3

如果是在水溶液中进行的那就是反应物的酸比生成物的酸强我们熟悉的实验室制CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(箭头)像实验室制HCl气体就不能了,因为这个是在加热下发生的2NaCl+H

配同一浓度溶液,用PH计测定即可.越小的说明越强.

苯酚会生成苯酚钠无论加多少碳酸钠都只生成碳酸氢钠的强酸制弱酸不一定是生成酸的强酸根变成弱酸根也可以大概就这样啦我也是高三的老师说过苯酚这个反应是这样:-)再问：那如果加碳酸氢钠两者不反应是否可以说明苯

2Cl2＋H2O＋CaCO3＝CaCl2＋2HClO＋CO2漂白性更强要用到平衡移动知识了解释这一反应,氯气与水反应有氯化氢生成,氯化氢和碳酸钙反应时平衡向右移动至氯气反应完.

1,是的,完全电离的叫强酸,不完全电离的叫弱酸2,没有,强酸是指完全电离的酸,弱电解质是指不完全电离的电解质,你觉得可能有一种物质在同一溶剂中又完全电离又不完全电离么.3,中学常见弱酸强弱记诵口诀(从

酸的强弱实质上是指该酸溶于水后电离出氢离子的能力.在相同浓度下越容易电离出氢离子,酸性就越强.反映在微观上就是带负电的离子对电子的约束能力更强.常见强酸有:HClO4〈HI〈HBr〈HCl〈HNO3〈

2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2反应先生成的是碳酸,碳酸不稳定,分解生成水和二氧化碳强酸制弱酸的原理：酸性较强的酸可以与其他物质（通常是该酸的盐）反应,生成酸性较弱

弱酸性,空腹不宜水果就是碱性?谁教你的?宋祖德

一元酸,二元酸,多元酸,一元酸,如HCl、HBr都能电离出来1个H+.(简单点就是只有1个H+).二元酸,如H2SO4能电离出来2个H+(还有H2CO3、H2SO3也是二元酸）多元酸,如H3PO4、H

1.盐酸+Na2SO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红褪色,示有SO2.证明酸性HCl>H2SO32.SO2+Na2CO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红不褪色