作业帮C2H2完全燃烧生成放出的热量多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:20:05
1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，16g甲烷即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为889.6KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=C
1molCH4是16g,5mol就是80g,80*55.6KJ=4448KJ
5.00molCH4的质量＝16＊5＝80克5.00molCH4完全燃烧能放出的热量为：80＊55.6＝4448KJ5.00molCH4完全燃烧能放出4448KJ热量
因为在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.所以1gCH4是1/16mol,故CH4的燃烧热是16×55.6=889.6KJ/mol
2/(12*2+2)=AmolAmol*13=1mol的热量再*3=3884.4kj
4克硫就是1/8摩尔,所以1摩尔S完全燃烧放出37*8=296KJ能量.所以：S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-296kj/mol（楼上算错了,而且热量方程式不用写条件的）
因为1g乙炔放出热量50kj所以2mol放出2*26*50=2600kj所以热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ•mol-1
标准状态下,22.4L氢气=1摩尔,完全燃烧时放出热量为571.6/2=285.8KJ；每个氢原子失去一个电子,总共有1摩尔氢气,含有2摩尔氢原子,所以是失去2摩尔电子.再问：只要在表况下有多少mol
因为生成CO2气体和液态H2O放出的热量是1411KJ生成气态的H2O放出的热量就要少些因为气态水变到液态水还会放热.
Q=3900/3*26=50kJC
2H2O=2H2+O2电解72g水生成的氢气8g,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出143J的热量,8g氢气完全燃烧生成液态水时放出143KJ*8=1144KJ的热量
燃烧热的定义：在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol.在25℃时,水是以液态的形式存在的.测定燃烧热时,燃烧生成的水需要
因为氢气完全燃烧要先生成的液态水,再由液态水变为气态水,而这一过程需要吸热,所以氢气完全燃烧生成的液态水比气态水放出的热量多.
生成液态水的大,因为有水蒸气变成液态水还要放热
C(s)+O2(g)=CO2（g）ΔH=-393.51kJ/mol(此为书上查的)所以2.5mol的碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出热量Q=2.5x393.51kJ=983.775kJ
2C2H2(q)+5O2(q)=4CO2(q)+2H2O(l)焓变=-2600kj你题中没写水是什么状态,如果是气态,你就把水后面的状态该为q
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)+650*4kJ
0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量.如果11.2L是在标准状态下那么就是0.5mol所以可以放出的热量为649.5/0.3*0.5=108