指出下列分子中的杂化轨道类型以及分子的路易斯模型
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 00:40:38
F2O分子中O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,键长估计为130pm,键长键角为103度.H2O分子键长98pm,键角为104.5度.对分子中的正负电荷来说,可以设想它们分别集中于一点,叫
中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形
判断杂化轨道类型主要看杂化轨道数,杂化轨道数为2是为sp杂化,若为3是sp2杂化,若为4则是sp3杂化等等.杂化轨道数看中心原子的孤对电子数、中心子与其他原子所行成的共价键总数数.中心原子杂化轨道数=
这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案:直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S
SnCl2(气态分子),V形,sp2PCl3,三角锥,sp3SO3,平面三角,sp2H3O+,三角锥,sp3NO3-,平面三角,sp2
碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反;另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;
sp杂化,直线型,如乙炔sp2,平面三角型,如三氟化硼sp3,正四面体型,如甲烷
价电子总数:PCl3:5+7×3=26BCl3:3+7×3=24CS2:4+6×2=16Cl2O:7×2+6=20而所有原子都达到8电子,则分别需要32、32、24、24个电子,相差为6、8、8、4个
苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在,只是形成了C-I键和C-Xe键,因此,苯环只相当于一个化合价为正负一的原子,类似于卤素.[(C6H5)IF5]-:孤电子对数=(7+1-5-1)/2=1,杂化轨
解题思路:根据价层电子对互斥理论分析SOCl2的VSEPR模型,从而分析出中心原子采取的杂化方式。解题过程:解析:SOCl2中,中心原子S和1个O、2个Cl形成3个成键电子对,硫原子还有1个孤电子对:
存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问:存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么?再答:你可以把孤对电子看成一条西格玛键,4条共价键是sp3,3条是sp2,两条是sp再问:可是氮原子的价电子排布是2s2
CO2直线型,C:spCH4正四面体,C:sp3BF3平面三角形,B:sp2钴离子六水合钴或六氨合钴离子是八面体,Co:d2sp3H2O折线型,O:sp3
sp3,H2B(u-H)2BH3,四个B-H键,两个“三中心两电子"桥氢.
(1)sp3(2)sp3(3)sp2(4)sp3
直线型sp杂化A-B-A如CO2V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3平面三角型SP2杂化如BCl3正四面体型SP3杂化如CH4三角双锥型SP3d杂化如PCl5正八面体型SP3d
BP\x09LP\x09VP\x09空间构型\x09中心原子杂化方式PCl3\x093\x091\x094\x09三角锥\x09sp3SO2\x092\x091\x093\x09V形\x09sp2NO
(1)N原子为sp3杂化,三角锥形(2)C原子为sp3杂化,正四面体形
氧化铝中的铝可以看成中心原子,铝处于六个氧形成的八面体空穴中,是典型的sp3d2杂化.(参见氧化铝的晶体结构:O以六方紧密堆积,Al进入其中的八面体空穴中,占据率2/3)在Na2O2中,O2(2-)中
首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如:甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3
其实很简单,用VSEPR算就好了.如果你算出的成键数为X,那么s,p,d等的上标码之和即为X,如BF3成键数为3,孤对电子数为0,那么杂化形式即为1+2即sp2杂化;又如六氟合铁(+3)配离子,成键数