Br2 Br-电对的电极电势

代表得失电子的能力,即氧化性和还原性的强弱.不仅是金属,任何氧化还原电对都有电极电势.数值越高,氧化性越强,越低还原性越强.电势的标准是氢电极,Ea=0.000V,金属一般是负值.

AgCl的Ksp=1.8×10^-5,所以当[Cl-]=1mol/L时（标准状态的定义）,[Ag+]=1.8×10^-5mol/L.而φ0(Ag+/Ag)=0.7996V,所以φ0(AgCl/Ag)=

氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之即用各氧化还原物态电对所构成的电池电动势来度量,从电化学意义上看反应达到平衡就是

把金属极板浸入水中,金属原子受水分子作用有变成正离子进入溶液的倾向,溶剂化离子受极板上电子吸引沉积到极板上,两者建立平衡M(s)-ne-=M+(aq),平衡建立后在极板内侧有过剩负电荷,外侧有过剩正电

反应方程式为：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+写出其能斯特方程式：E=E（标准态）+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]}则,Cu2+（铜离子）浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,

越强F2/F-2.87Li/Li+-3.096（数大概如此,记不清了）

电极电势就是电极的电势,也就是电极反应中还原态与氧化态之间的电势差是再问：那么，逆反应就是正反应的相反数了？计算时，逆反应要带上负号？再答：电极反应都是半反应，怎么会有逆反应这么一说……一般都是写成：

1、相等,因为标准电极电只与电对本身有关,与参比电极无关2、电荷平衡,总共有3molCl-,而有1molCl-在外界,配位数为6,所以有4个NH3,m=3,n=43、你这里的条件只能做最粗略的估计,则

标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在29

饱和甘汞电极做正极,锌做负极,测出电动势,然后锌的电极电势就是饱和甘汞的电极电势（0.2418v）减去电动势.再问：谢谢，电极反应式是什么？再答：这是正极的再答：再答：再答：这是负极的再问：太谢谢了！

电极电势＝电极标准电势-ln（方程两边离子活度之比）标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等于1的时候的电极电势的.一

所以Ka = 3.9 × 10^(-4)

数学表示式写好麻烦啊.就是电极电势＝电极标准电势-ln（方程两边离子活度之比）标准电势是指25度下离子活度为1的时候的电极电势.在实验上精确测得,在化学手册上可以查到的.这个方程是用来计算离子活度不等

用个具体例子吧：φF/F-,这个电对的标准电极电势够大吧?还原态,即F-,它能当还原剂?氧化态,即F（F2）,它的氧化性?地球人都知道……-------------------------------

是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势

我只解释铁离子,其他的都类似.（百度知道搜索“二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化：是因为氢氧化铁的溶度积远小于强氧化二铁的溶度积”）从中可以看出,如果铁离子作为氧化剂,那么它在酸性条件下变成亚铁

电极电势一,电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electrondoublelayertheory）解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面

选A相比于A碘化银是极性键,是共价键的一种,也就是说银没有完全失去电子,因此电子回到轨道上释放的电能要小一些.C由于是阴离子,带负电,而电子也是负电,要进入银原子的轨道要克服一定的库仑斥力,释放的电能

锌电极不能直接使用锌棒.因为锌棒中不可避免含有其他金属杂质,在溶液中本身会成为微电池,即溶液中的氢离子在锌棒的杂质上放电,锌被氧化.以锌棒直接作为电极将严重影响测量结果.锌汞齐化能使锌溶解于汞中或锌原

1是对的,2是错的,仅仅作为参考再问：2为什错再答：因为在测定气态物质的标准电极电势时一般温度是在室温下测定的或者是给定的温度而不会是在0摄氏度，只有在0摄氏度时才是273K