把酒精和水分别装入两个试管中,现将两个试管放于沸腾的水中-搜答案-拍题作业网

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）氯气氧化还原性更强的碘离子Cl2+2I-=2Cl-+I2

h=72p酒/p水+p酒自己代数

压强=pghp(密度）=m/vv=s(底面积）h（高）p=m/sh压强=mg/s然后只比较质量,

不是分别加入的么……也就是说NaBr和KI并不存在于同一水溶液中啊……哪里来的先后……如果两者同时存在,Cl2先和I-反应,因为I-的还原性比Br-强.

前提是一个特定的比例混合,在固定的压力下.如果不满足上述条件,那么就没有共沸点.

生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g2KClO3==【MnO2,下面有加热符号】==2KCl＋3O2↑14996X9.6g149/x=96/9.6gx=14.9g剩余固体的物质是氯化钾14.9

KClO3分解得到O2离开,MnO2不会分解变化2KClO3====2KCl+3O2（加热,MnO2催化）体系质量变化完全由离开的氧气产生,故而制得氧气质量为15-10.2=4.8g根据方程式计算得到

有0.75克固体未溶,再加5克蒸馏水震荡,固体质量仍为0.75克,说明这0.75g固体就是不溶于水了所以0.75g是MnO2所以KClO3的质量是3.2-0.75=2.45g设产生KCl的质量是y,O

上面解释都是错的,试管中的冰不熔化,因为烧杯中的冰熔化过程温度不变,和试管没有热交换,所以试管中的冰不会熔化

题目不全,怎么回答?

我们知道酒精和水互溶,由物理化学的知识可知,其混合物的沸点是小于水的沸点100,大于酒精的沸点78,将两试管方于正在沸腾的100摄氏度的水中混合物会沸腾的.

苯与溴水不反应,但与溴单质（即液溴反应生成溴苯和溴化氢）,苯作为有机溶剂,可萃取出苯,那是物理变化.

沸腾条件达到沸点还要持续吸热沸水中俩试管都可以达到沸点但试管中的水不会再持续吸热了因为外部水也是一百度不会有热传递发生因为没有温差酒精可以持续吸热因为他的沸点小余一百度外部水温高会继续给他传热的可以沸

根据质量守恒定律可得,制得氧气质量是20-18·08=1·92g2KMnO4===加热-===K2MnO4+MnO2+O21978732XY1·92g197:32===X:1·92x==11·82g8

差量法（1）10-9.36（2）K2Mno4,MnO2,利用O2算这两者的质量

会有黄绿色的Br和紫色的I析出

应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的

2KClO3==加热,MnO2==2KCl+3O22×74.532×3mKCl33-23.4（1）制得氧气多少克33-23.4-9.6g（2）23.4克固体行有哪些物质,各多少克mKCl/145=9.

酒精沸点(℃)：78.3虽然水达到了沸点,但是在这种情况下由于不能继续从外界得到能量,不会沸腾

选A.一段时间后,甲杯中的酒精消失了,乙杯中的水减少了许多,说明酒精和水都会蒸发,由于不知道甲、乙两杯的形状大小,故无法确定那个杯子的表面积大,同时,也就无法确定那个蒸发得快,所以,B、C都不对.