把盛有稀硫酸的烧杯放在天平上,称其质量125g,放入铝片若干,待一段时间后,铝

差量发就是在化学反应中找出同态物质的质量差,这个质量差也和其他物质的量的变化成比例关系,这就是差量法,它不只是研究固体的减少,增多也可以,同时气体或液体都可以用的例如将铁片插入硫酸铜溶液中,如果考虑固

这题目你要算出加入镁后,放出的氢气是多少?每24克镁会放出2克氢气,所以只要加22克的铜就好了,因为铜不跟稀硫酸反应

当冰化成水后，改变的只是冰的状态，质量并没有发生改变，左盘内物体的质量仍然与右盘内砝码的质量相等，所以天平可以继续保持平衡；故选A．

Zn65Fe56Fe+2H2+=Fe2++H2Zn+2H2+=Zn2++H2两者反应同样是1mol金属能够置换1mol的氢气如果都没有金属剩余,表明是硫酸量多,两种金属都完全反应因为Zn的原子量比Fe

确切地讲,天平左边比原来多了一个木块,故增加的是木块的重力,但由于木块浮在水面,木块受到的浮力就等于木块的自重,故也可以说天平左端增加的压力值是和浮力值相等的.这样说,能理解吧.

1、酸过量,产生氢气质量按金属算.等质量Zn和Mg,Mg产生的氢气多,减重大,天平向Zn一侧即左侧倾斜.2、金属过量,产生氢气质量按酸算.两个烧杯中的酸的量是相同的,因此产生氢气量也相同,天平仍然平衡

根据：氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属质量，显然是A烧杯“加铁”放出的氢气必须比B烧杯“加锌”放出的氢气多，即：换句话说就是A烧杯增加的质量必须比B烧杯增加的质量小．而如果“含有硫酸9

第一种情况：根据金属过剩，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×27  3×98   &

1、若a>56m,b>24m时,说明金属过量,稀硫酸完全反应,由于两个烧杯中所盛稀硫酸溶液的体积相等、物质的量相等,所以含硫酸的质量相等,生成氢气的质量相等,因此加入的质量必须相等,a=b2、若a

简单来看,一个是56去2,一个是24去2,加一份铁增重54,加一份镁增重22,增重要相同的话需要加一份铁,就需要54/22份的镁,那就得出答案所需的比例式为：56：24*54/22=56*22:24*

D．MgZn5.6克铁生成氢气0.2g0.2g氢气需镁2.4g需锌6.5g再问：老师麻烦讲得再详细点可以吗？再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）gZn+H2SO4===ZnSO4+

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑242mm/122Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑546mm/9反应完成后,金属镁和金属铝都无剩余,则由上述计算可知,mgMg生成m/12gH2

差量法2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑△m5448x139.4g-125gx=16.2g放入的铝片是16.2g.

这个根据质量,体积,密度关系就可以得出答案.酒精密度是0.8克每毫升,而水的是1克美毫升.天平平衡说明质量相等.所以水的体积是8毫升

差量法计算a/b=33/32

天平左倾.因为浓硫酸有吸水性,会吸收空气中的水蒸汽使天平左边变沉；浓盐酸有挥发性,天平右边变轻.最后天平就向左倾斜了.

1molAl反应生成1.5molH2,溶液增加的质量=3.6-3.6/27*1.5*2=3.2g要使天平维持平衡,右边溶液增加的质量也是3.2g1molZn反应生成1molH2,设Zn的质量为m(Zn

（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，可以据此写出该反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）稀硫酸中溶质质量为50g×9.8%=4.

因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定

D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能