把盛有少量水的试管斜夹在
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 21:27:34
首先,要确定集中物质反应先后的关系,铁与铜加入硝酸银中后,先是铁与银离子发生置换反应,若银离子反应完,铁有剩余,则反应结束;若铁反应完,银离子还没有反应完,那么铜离子就会继续与银离子反应,直到其中一个
优点方便控制反应速率,便于氧气流稳定
不溶于稀硝酸的沉淀只有AgCl和BaSO4所以检验硫酸根用BaCl2不过BaCl2也不算好因为BaCl2中的Cl-能与Ag+结合成AgCl一样不溶于稀硝酸(不过与本题没什么关系,告诉一下你)第一个Ba
主要是区分氯离子与硫酸根离子因为氯化银不溶于稀硝酸中,但是硫酸银可以溶于稀硝酸中加入稀硝酸的目的就在此不懂问再问:那么在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中,各加入几滴氯化银溶液和几滴稀硝酸,为什么要加
如果把二氧化锰加入过氧化氢前,过氧化氢就已经反应生成氧气.加入过氧化氢就会会引起快速的剧烈反应,直到过氧化氢全部反应为止,故无法控制反应速度.由于以上两点原因氧气流不平稳.当把过氧化氢加入二氧化锰的时
c溶液分两层,下层呈橙色Cl2+2KBr===2KCl+Br2Br2水和CCl4萃取,Br2易溶于CCl4,CCl4密度大,在下层
(1)CO因为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaOH不与CO反应(2)CO、CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O不一定对呀!
手能感觉到热量说明氢氧化钠溶于水是放热的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O因为CO2少,收集到CO,CO是不成盐的氧化物,不和NaOH反应.检验CO32-(碳酸根)用钙离子
什么现象也没有.二氧化锰能催化KClO3和H2O0的分解,但自身不产生氧气
U形玻璃管靠近试管的一段液面下降,因为NaOH固体溶解在水中,放出热量,使容器中的气体温度升高,气体膨胀,容器内部大气压大于外界大气压,使容器内部气压压U形玻璃管靠近试管的一段,使其液面下降
Br2+2I-=I2+2Br-CCl4萃取I2溶液分层下层紫红色
因为二氧化锰是催化剂,过氧化氢溶液通过漏斗缓缓流入.可控制反应速度,反应效率,所以氧气流平稳
冒出大量气泡
发现烧杯里的澄清石灰石变浑浊这是因为Mg和硫酸的反应是放热反应,因此热量传导到烧杯里,造成烧杯内石灰水的温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,故出现过饱和现象,氢氧化钙析出,石灰水变浑浊
溶液分层上层为无色(氯化钾溶液)下层为橙红色(溴的四氯化碳溶液)Cl2+2KBr=2KCl+Br2
蓝色硫酸铜晶体变为白色硫酸铜粉末
滤纸上剩下的是Cu,滤液中含有CuSO4,H2O与H2SO4.有关方程式为:CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
铜离子在有水时形成水合离子呈蓝色.倒入水中可显蓝色,说明产物有铜离子.再答:铜离子在有水时形成水合离子呈蓝色。倒入水中可显蓝色,说明产物有铜离子。再问:那么呈蓝色的物质是什么?再答:水合铜离子。可以理
滤纸上剩下的应该是单质铜滤液中,应是:硫酸锌、硫酸铜Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O