把一定量的过氧化氢与少量二氧化锰混合,反应后生成氧气ag,那

1.N元素的量是不变的2.往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.说明溶液里面全是Fe2+那么剩下的溶液里面就全部都是Fe（NO3)2了因为有0.1mol的N变成了NO,那么剩下的N元素都是NO3-

优点方便控制反应速率,便于氧气流稳定

P2O5H2O2

正确答案C2.7克铝完全和强碱反应会放出氢气3.36L,则碱金属与水反应放出的氢气为2.24L,碱金属的物质的量为0.2mol.最后生成的固体是氢氧化铝和碱金属的碳酸氢盐,根据计算该碱金属的相对原子质

O2为0.15mol此题有巧妙的方法楼主大可以认为完全是O2将铁氧化,因为HNO3前后未变也就是说铁有0.15*4/32mol也就是02mol则需消耗0.6molNaOH方可完全沉淀则NaOH用量为0

卤族元素单质氧化性从上到下依次减弱,氯气的氧化性极强．双氧水可在不同的环境中分别发生氧化反应（作还原剂）,歧化反映（自身氧化还原反应）和还原反应（作氧化剂）由于氯气的氧化性强于双氧水,其发生反应为H2

极值法如果燃烧后生成的气体全部是一氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×28/12=44%如果燃烧后生成的气体全部是二氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×44/12=12%即氮气的质量分数为12%-

我查了电极电势表过氧化氢可以氧化二氧化氯成氯酸但是在酸性条件下,过氧化氢被氧化的可能性很大生成HClO2和氧气HClO2再歧化为HClO3和HCl

少量一般就是指1-2ml过量就是多了象检测空气中氧含量的红磷就要过量一定量就是按规定取用药品食粮就要根据平衡试算出各个用量足量也是与上面一样,与食粮象近

过氧化氢的氧化性强再问：K2CrO4呢再答：K2CrO4强，如果酸性的话K2CrO4就更强了再问：再问：m是多少再问：第十六题再答：选D再问：说啊再问：4吗再答：对再问：为什么再答：反应式中只有一个O

解题思路：要解决这个问题，首先剖析该反应的特殊性：反应物和生成物都只有1种。并且在一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中建立平衡状态。解题过程：最终答案：

A、因为氢氧化钠从溶液中析出，故溶液中Na+的总数减少，故A错误；B、溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，所以单位体积内的OH-数目不变，故B正确；C、溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分

铬酸钾强

Cl2的氧化性比O2强.所以Cl-比OH-稳定.所以会生成氧气,而不是氯气.

都会氧化为硝酸反应分步进行,总反应分别为：2NO+3H2O2==2HNO3+2H2O2NO2+H2O2==2HNO3

不是的,对于过度变价的金属元素,双氧水加盐酸反应相当快,但是对于部分主族元素,双氧水作用很弱,只有盐酸缓慢作用,比如铅或者锡.可以加醋酸钠做缓蚀剂,或者直接减少过氧化氢的浓度.

4再答：算氧气失去的电子再问：怎知道再答：氧气生成二价氧离子电子守恒再问：那不是2个电子吗再答：氧气有个角标2再问：氧气是得到电子吧再答：对忘了:-!再问：Ok多谢再答：评价下呀谢谢

过氧化氢溶液有H2O,H2O2.根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量,这样可以算出19克中含有多少纯的过氧化氢,就可以算出生成氧气的质量.你算一下.\7设此溶液中有xmolH2O,ymolH2O2

设反应氧气的质量是X点燃4P+5O2=2P2O55×322×142x15g5×32比（2×142）=X/15gX=15g×32×5÷2÷142≈8.45g设所需过氧化氢的质量是YMnO22H2O2=2

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2反应中ClO2的氯从+4价降到+3价,做氧化剂；H2O2的氧从-1价升到0价,做还原剂ClO2的氧化性强于H2O2!再问：在酸性条件下反