把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧.实验数据如下表:

由图可以设P=-kv+b;代入PV=CT可得T=（-kv^2+bv)/c可以看出T是一个1元二次函数.开口向上有极大值,如果不放心可以对其求导令导数为零得出极值点.在v=b/2k中取得.而分子速率跟温

改变物体内能的两种方式：做功和热传递，当它吸收热量以后，温度不定升高，体积增大时，气体对外做功，体积增大，但内能不一定减小，压强可能增大，故AB错误，C正确；当气体与外界无热传递时，外界对气体做功，△

（1）从以上所提供的数据分析,这三次实验有什么不同?第一次,反应物完全反应.第二次与第三次反应物有剩余.（2）第二次实验为什么不生成28g的CO2?哪种物质有剩余?余下多少克?（根据化学方程式计算）设

设醛为CxH2xO10g*11.6%=1.16g4.32gAg是0.04mol-CHO+2Ag（NH3)2+=-COO-+NH4++H2O+2Ag+3NH3所以醛的物质的量是0.02mol1.16g/

(1)少的22g即为生成二氧化碳质量,所以生成二氧化碳质量为22g设参加反应的碳酸钙的质量为X．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x22g100/x=44/22gx=50g答

因为是气体,所以内能增加,温度一定升高,如果是固体,或是固液共存,并且时晶体时,这个是不一定的.反过来,温度升高,不管什么条件下,内能都是增大的.

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析。解题过程：分析解答：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，设生成0

一定大于.燃烧时,氧气作为反应物参与反应.在生成物中,便多了氧元素,而铁元素反应前后未变.所以生成物质量=铁元素质量+氧元素质量》铁元素质量

显然第二次第一次到第二次随着氧气量增加生成氧化镁也增加说明第一次没反应完第二次到第三次随着氧气量增加生成氧化镁并未增加说明第二次已经反应完全

能升高内能包括物体内部分子之间的动能和势能升高温度相当于提高物体的内部分子的动能所以内能也增加

在反应之后,天平平衡,说明左右质量仍相等,即反应放出的气体也相等.左盘的镁与稀盐酸反应放出气体的质量等于右盘铝（只有铝能和稀盐酸反应）反应放出的气体质量.根据反应方程式3Mg+6HCl=3=3MgCl

物体受重力,支持力和斜面的静摩擦力,开始处于静止,所以此时支持力和摩擦力的合力竖直向上与重力平衡.当升降机向上加速时,支持力和摩擦力会同时增大,并且保持合力F竖直向上,此时F-mg=ma.可以认为最大

选B呀气体体积增大,肯定对外做功啦,所以1错根据PV=nRT,P减小,V增大,T可能不变,所以2对T可能不变,就是温度可能不变,因为内能与质量和温度有关,气体温度可能没变,所以内能可能不变－－－－－我

不可以,理论上就行不通再问：为什么啊,,!!!!!再答：解题步骤：设需要质量分数为5％的食盐溶液X千克,则需要质量分数为20％的食盐溶液30-X千克5%X+20%(30-X)=15%*300.05X+

在配置一定溶质质量分数时,用带游码的托盘天平称量固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘,溶质质量分数会（偏小）.　　分析：如果天平正确使用,左托盘放被称物体,右托盘放砝码,此时物体的质量=砝码

理想气体是严格遵守波义尔...马略特定律等三个实验规律及气态方程(PV=MRT/u)的气体.它的微观模型具有的特点:1)分子本身的线度

摩尔质量以g/mol为单位时,数值一定等于该物质的相对分子质量.

10.6g分解反应

根据质量守恒定律来求首先,看得出C要不是催化剂要不就是没参加反应,不管它A增加14.9g,肯定是生成物B减少24.5g,肯定是反应物发现A小于B,所以D增加9.6g,为生成物,该反应为分解反应在用B：

多种情况,要分开来分析.第一种情况,两个烧杯中的盐酸均别消耗完,而铝和铁有剩余（过量）,则产生的氢气等质量,所以铝和铁等质量即1：1.第二种情况,杯中盐酸均没有消耗完,而铝和铁均被消耗尽了,那么就说明