把mgA物质溶于(100-m)

A物质的物质的量为n=m/M=0.015/150=0.0001mol15mgA加入到10ml水中体积约为10ml=0.01LA物质的物质的量浓度为n/V=0.0001/0.01=0.01mol/L注：

把mg某物质溶于水制得VmL,密度为Pg/cm^3的饱和溶液.则溶液质量=P*Vg水的质量=P*V-mg所以mg物质恰好能溶于P*V-mg水中所以200摄氏度时该物质的溶解度=m*100/(PV-m)

几乎所有的非极性分子相似相容原理

不对,把1molNaCl溶于1L水中溶液体积大于1L

（1）平均分成两份,则每份为M/2,一份加入1/8达到饱和,则其加入量为1/8*M/2=M/16,另一份蒸发掉一半的水达到饱和,蒸发的水分为1/2*M/2=M/4,由此知M/4水中刚好溶解M/16的A

C=n/V=0.1mol/100ml=1mol/L再问：谢谢。再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！

易溶于水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等有机溶剂

溶解度公式（饱和溶液适用）溶解度饱和溶液中的溶质---------=-------------------------100饱和溶液中的溶剂得Sm----=------100nS=100m/n克

（1）所加入A的质量恰好为此份溶液质量的18，所以加入A物质质量=M2×18=M16；蒸发溶剂的质量是溶液质量的一半，即蒸发水的质量为M2×12=M4，所以t℃时，A物质的溶解度是：M16M4×100

C=Mgcl2的物质的量/溶液体积=0.1/0.1=1mol/L

极化度,polarizability?测定polarizability（极化度?）在于测定物质在外场作用下内部（磁或电）极性的变化程度.体系中若有其它极性分子,或待测的极性分子浓度过高,分子与分子之间

饱和溶液的质量=vρ∴溶剂的质量=vρ-m设该物质的溶解度为xg．则有：100vp−m＝xm解得x=100mvp−m所以20℃时该物质的溶解度为100mvp−mg答：20℃时该物质的溶解度为100mv

我大致这么理解:1.一般溶于水的溶质多为电解质,在水极性分子作用下电离后的离子可以摆脱晶格的约束,参与反应.2.水溶液中的反应物容易充分混合,加快平衡的实现.3.水在其中起到催化剂和形成中间产物的作用

1、溶液蒸干所得固体为NaCl.2、钠离子物质的浓度是0.5mol/L,100毫升溶液钠离子为0.5x0.1=0.05mol3、溶液蒸干所得固体为NaCl为0.05mol=2.925g.

这道题首先要明确得是最后残留物得成分,碳酸氢钠加热后会变成碳酸钠的所以只要算最后的碳酸钠的摩尔数就可以知道质量了而摩尔数可以根据钠离子的溶液摩尔数算出,因为这是不变的则有0.6*0.1=0.06mol

V毫升,密度为d克/cm3的饱和溶液质量为dvg,溶剂质量为(dv-m)g20℃时该物质的溶解度为S=100g*mg/(dv-m)g=100m/(dv-m)g

溶解度=m/(pv-m)

溶液质量=PV克溶质质量分数=m/PV×100%设溶解度是S,那么S/(100+S)=m/PV×100%解得S=100mV÷(P-mV)克所以溶解度是100mV/(P-mV)克

在t摄氏度时,A物质的溶解度为100g*(mg/8)/(m/2)=25克饱和溶液中A的质量分数是(mg/8)/(mg/8+m/2)*100%=20%原溶液中A的质量分数是20%/2=10%再答：够详细

第一题：设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液