把5克co和co2的混合气体,通过足量灼烧的氧化物铜,完全反应气体质量6.6克

反应后,CO2的总量为33.6/22.4=1.5mol设原来CO2xmol,CO为ymolx+y=1.544x+28y=48解之得x=0.375y=1.125x:y=1:3

原混合气体CO2的质量为6g.只有CO和氧化铜反应,气体质量增加,多的那一部分是氧气的质量.下面写反应方程式：CuO+CO=Cu+CO2增加O1mol16g0.5mol（28-20）g所以CO质量为2

设COxgCO230-xx/28+（30-x）/44=17.6/22.4解得x=8所以CO8g体积8/28×22.4=6.4LCO222g体积17.6-6.4=11.2L

设CO有X摩尔CO2有Y摩尔则有28*X+44*Y=30（X+Y）*22.4=17.6解方程就行了

基本上是正确的

设有COxg,CO2yg,则有：x+y＝1003/7x+3/11y＝100×30％2/7指的是CO中C的质量分数,3/11指的是CO2中C的质量分数）（等量关系：CO的C的质量+CO2的C的质量＝混合

设CO为xmol,CO2为ymol则两混合物的物质的量为10.08÷22.4＝0.45mol,所以有x+y＝0.45,28x+44y＝15,CO有x＝0.3mol,CO2有y＝0.15mol

标况下,11.2升混合气体物质的量为11.2/22.4=0.5摩尔平均摩尔质量=20.4/0.5=40.8摩尔/升CO2--4412.8-----------40.8co--283.2十字交叉法CO和

假如Cu取64O取16C取12,那么(CO^2)+CO+CuO======Cu+CO^2+(CO^2)|281620g-?28g-20g=8g28/16=(20g-?)/8g=6g所以混合气体中的CO

解题思路：根据质量和体积计算出物质的量，然后即可求出解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com

设混合气体中二氧化碳的质量分数为x．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44         &nbs

设：二氧化碳的物质的量是X、一氧化碳的物质的量是Y28Y+44X=36(X+Y)*22.4=22.4X=1-Y将X代入上式28Y+44*(1-Y)=36Y=0.5(mol)X=1-0.5-0.5(mo

CO:CO2=3:1

解析：CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O44100m(CO2)10解得:m(CO2)=4,4(g)m(CO）=10-4.4=5.6（g）CO%=5.6/10*100%=56%答:略

设原混合气体中COxg,则CO2（10-x）g,因为过量,所以CO2完全反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44100(10-x)g10g44/(10-x)=100/10解得x=5.6所

解题思路：该题中CO与CO2的混合气体，已知含有氧元素的质量分数，可以求碳元素的质量分数。无需求混合气体中的CO与CO2的质量关系，因为最后气体完全转化为二氧化碳，进而转化为碳酸钙。解题过程：化学计算

1因为质量增加了3.2克,所以与CO反应的O是3.2克设CUO的质量为XCO+CUO=CO2+CU28805.6XX*(16/(64+16))=3.2X=16所以CO为5.6克2因为完全反应,所以铁粉

CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7：33.

5.0g该气体混合物中碳的质量=5.0g×36%=1.8g；所以CaCO3中碳的质量为1.8g，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=碳原子的相对原子×质量原子个数碳酸钙的相对分子质量×100%=12100

C和H2O只在C被点燃的情况下才能和H2O反应生成俗话所说的水煤气否则两种东西是无法直接反应的木炭吸收一开始混合气体中的水,由石灰水吸收CO2,最后石灰水中的一部分水跑到出来的气体中所以就有了A选项