作业帮BF4的电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 18:29:31
都是正四面体结构西格玛键再问：那成键情况呢？再答：四个西格玛共价键呀
①BF3的空间构型：B,（3+3）/2=3为sp2杂化,故BF3的空间构型为平面三角形；BF4ˉ的空间构型：B,（3+4+1）/2=4为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体.②NH3：N（5+3
H:C:::CH
NH3Cl,就是N同时跟3个H和一个Cl共用一个电子对,然后Cl周围满点子对,一共是7个电子对.再问：NH4Cl，这才是氯化铵吧再答：不好意思，我犯二了再问：原来这样写，谢谢了再答：求采纳
再答：x是氮的电子再问：不对啊，氢和硝酸根间是离子键啊再答：共价键！再问：离子键！再问：N和O是共价键！再答：只有盐和碱才有离子键！再答：离子键！！再答：只在再答：盐和碱里有！！再问：框！非金属离子团
N周围有3个H,每个H与N之间有2个电子,N还有一个孤电子对.
其中氧的两个单电子和硫的一个孤对电子形成一个3中心4电子的大π键
因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电
都一样,就是中间一个元素符号,旁边一个黑点
要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能
羧基的电子式如图 ,图片小点,但放大可看清楚,楼上的羧基的电子式错了
解题思路：根据电子式的书写方法分析解题过程：附件最终答案：略
再答：好久没学化学了，不知道对不对再问：你怎么知道这样写啊！再问：你大学毕业了？再问：好厉害再答：快毕业了，还有一年再问：高二再问：我来自江西省再答：好好加油😁再问：我还有13天就要高
....[:F:]-Ca2+[:F:]-····是,左右两个F的上下左右各两个点,用中括号括起来,写上-Ca写上2+
....:S::C::S:硫负二价,碳正四价每个硫与碳有两对共用电子对,每个硫还有一个孤电子对
N有一对孤对电子,两个单电子分别和两个氧成单键,N的最后一个单电子和两氧的两个单电子,形成3中心3电子大∏键.如图所示：
含氧酸,一定有羟基-OH所以次氯酸的原子连接方式是H—O—Cl,不是化学式那样HClO
二氧化氮中氮是sp2杂化每个sp2轨道上一个电子,有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子,这个是非键轨道,另外氮原子还剩下一个p轨道,两个电子,和每个氧剩下的一个p电子组成三中心
楼上胡说了,氧怎么可能有三键?我估计应该是NO2电子式应该是下面这样的.O-N-O|||O-N-O
过氧化氢即双氧水,化学式为H2O2结构：H-O-O-H先写出H:O:O:H,然后再在每个氧上下各点两个点,一共是十四个电子