作业帮BaCl2呈什么性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 17:04:23
用硫酸KCl没有任何现象,不反应而K2CO3出现气泡K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O而BaCl2出现沉淀,BaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2HCl
SO2通入BaCl2没有现象主要因为SO2溶于水生成H2SO3是弱酸(或者说是中强酸),H2SO3+BaCl2=BaSO3+2HCl而BaSO3溶于HCl,就反应回去了,等于没反应所以这个反应没有现象
1\加热一下即可2\通入饱和碳酸氢钠溶液3\通入氢氧化钠溶液CO2+OH-------CO(3)2-+H2O
BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2(沉淀)+2NaCl.KOHMgOH亦可.不过注意MgOH是微溶.
BaSO4BaSO3
就是加了某种酸的某溶液.如在BaCL2的溶液中加HCL.其目的是为了排除某些离子对实验的干扰.
往bacl2中加入一些hcl就叫盐酸酸化的bacl2,这种东西一般出现在化学推断中,而且只有一空的时候,先酸化,再加bacl2映像中没什么区别,可需要两步
BaCl2是盐酸对应的盐,由于酸性HCl＞H2SO3,故将SO2通入BaCl2溶液中不可能发生化学反应.若通入氧化剂可以将溶液中的H2SO3氧化为H2SO4,则能与BaCl2溶液发生复分解反应而产生白
先加碱溶液,再通入co2可生成沉淀2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl再问：先加入后不能形成沉淀，通入co2后才有沉淀的有没有？？？不是n
稀硫酸就可以.NaCO3溶液,有气泡产生.BaCl2溶液,有白色沉淀生成.NaOH溶液,无明显现象.
用盐酸即可.取出其中的一种溶液加入到另三种溶液中,若出现两支试管内有白色沉淀,一支试管内无明显现象,则取出的溶液为氯化钡,没有现象的为硝酸钾.再往生成沉淀的两支试管内加入稀盐酸,沉淀溶解的原溶液是碳酸
没有任何现象,如果加入HNO3,会出现白色沉淀.
稀硫酸,有沉淀的是A,产生气泡的是B,无明显现象的是C
本题涉及到的一般规律：较强酸与较弱酸的盐反应,生成更弱的酸；反之则不可.题中的CO2、SO2类似若反应,则有BaCl2+H2O+CO2=BaCO3+2HCl假设显然是错误的：像BaCO3、CaCO3、
就阳离子来说钡离子可以和可溶性的硫酸盐反应,就阴离子来说,氯离子可以和银离子反应,另外硫酸钡和氯化钡是不反应的阳离子相同,
C稀硫酸与MgSO4反应无明显现象与Na2CO3反应放出气泡与BaCl2反应产生沉淀
酸性条件下无沉淀提示：强酸置弱酸
对的就是BaCl2,BaSO4不溶于盐酸,也不溶于硝酸!
区别：(1)盐酸酸化的BaCl2溶液就是在配制BaCl2溶液时已经事先加入盐酸试剂,用于检验不含其他离子的溶液中的硫酸根离子(2)先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液,是为了排除碳酸根、Ag+、亚硫酸根等
可溶的硫酸盐、可溶的碳酸盐