作业帮Ba(OH)2的Pka
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:30:47
室温下pH的计算公式如下：C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))所以要知道Ba(OH)2的PH值是多少先应了解Ba(OH)2
[OH-]=1mol/LpOH=0pH=14或[H+]=Kw/[OH-]=1.0*10-14pH=14
NaHSO4是过量的时候：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4少量的时候NaHSO4+Ba(O
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-===BaSO4沉淀+2NH3.H2O再问：3Q再答：.
Ba(OH)2+2NH4Cl==△==BaCl2+2NH3↑+2H2O
铪哈,才做的题B,因为它是纯净物你同学奇葩氢氧化钡是酸……
是对的,氢氧根离子的来源主要来自氢氧化钡的电离,但也有部分来自水的电离,故氢氧根离子浓度略大于钡离子的浓度的2倍
HClO==可逆==H++ClO-Ba（OH）2====Ba2++2OH-完全电离,用等号
先和钡离子反应,因为钡离子金属活动性比钠离子强.
教你1个窍门看成NH3·H2CO3+Ba(OH)2就很简单啦,结果很上面的1样．我是高二学化学X科的,多多指教
在水中的话一样强因为都是完全电离
1.硫酸氢钾过量化学方程式：2KHSO4+Ba(OH)2=K2SO4+BaSO4↓+2H2O离子方程式：(SO42-)+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2.氢氧化钡过量化学方程式：K
解析：0.01mol/L的Ba(OH)2,所以C（OH-）=0.02mol/LC（H+）=Kw/C（OH-）=10^-14/0.02=5*10^-13mol/LPH=-LgC(H+)=-Lg5*10^
2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=BaSO4↓+2H2O
主族金属价态一般是一定的,Ba是+2,Na是+1,而Ca是+2,所以计算时应该以金属为标准计算,否是错误的,因为S,P,O是多价态元素,不一定就是你想的那样.所以硫酸根的价态是0-（+2）=-2,磷酸
2H（离子）+SO4+Ba+2OH(离子）=2H2O+BaSO4(沉淀）
解题思路：根据氢氧化钡与硫酸氢钠反应的情况考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in
本题：Ba(OH)2+NaHCO3→BaCO3↓+H2O+NaOH其他：化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝.2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.3、空气中含量最多的物质是氮气.4、天然存在最硬的
那是因为二氧化硫存在溶解平衡,而加碱能使平衡向右移动,使溶液中c(so3-)增加,从而与Ba2+结合生成沉淀,书上说的不是很准确,SO2不能和BaCl2反应是因为强酸不能制弱酸.
Ba（OH)2=Ba2+加2（OH)-