作业帮ba(oh)2.8h2o与nh4cl是吸热还是放热的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 05:39:42
由于(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O不足,所以在离子方程式中,NH4+、Fe2+、SO42-的化学计量数必须满足化学式的配比.即2NH4++Fe2++2SO42- 这一部分是不能变的!
B加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大.
NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Al(OH)3=Al3++3OH-NH3·H2O=可逆=NH4++OH-
D.NH4CL与MO反应：2NHACL+MO=2HCL+M(NH2)2+H2O正确改为：2NH4CL+MO=MCL2+2NH3+H2O
A．若混合前三种溶液的PH相等，NH3•H2O是弱电解质，Ba（OH）2、KOH是强电解质，稀释相同的倍数，促进NH3•H2O电离，所以溶液NH3•H2O中氢氧根离子浓度最大，但Ba（OH）2、KOH
A．KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；B．NH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反应的化
①（CN）2与Cl2相似，可以依据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，类推得到反应为：（CN）2+2OH-=CN-+OCN-+H2O，正确，故①正确；②NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H
氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水氢氧化钙+盐酸=氯化钙+水氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水氢氧化铝+盐酸=氯化铝+水氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水氢氧化钡+硫酸=硫酸钡↓+水氢氧化铜和硫酸反应生
1.BA+等于NA+大于NH4+,等体积且混合前三种溶液的溶质的物质的量浓度相等,所以溶质的物质的量相等,就是BA+和NA+相等,而NH4+要发生水解,会少一些.2BA+小于NA+小于NH4+等体积且
你说的是对的,应该是NH3·H2O但许多时候,我们在书写的过程中,特别在一些非正规场合中我们会写NH3+H2O.但严格来说这是错的,除非在特别浓的溶液中,会有少量NH3释放,但即使这样,其实量也是不多
是复分解反应,不是氧化还原反应
不是氧化还原反应,因为没有化合价变化,属于吸热反应,记忆性内容.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
Ba(OH)2.H2O+2NH4Cl=2NH3(气)+BaCl2+2H2O
①取此溶液少许,加入足量的盐酸无明显现象得出没有Ag+,CO32-,OH-②另取少许加入足量浓NaOH溶液,有白色沉淀生成有Mg2+,这是唯一可能和OH-生成白色沉淀的离子③将②中沉淀过滤,取滤液微热
这个反应是一个分布反应,Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3沉淀+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O所以当Ba(OH)少量时物质的量之比为2：1,NaHCO3少量时物质的
生成氨气和氯化钡,并且溶液温度会降低
Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O(SO2少量)Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2（S02过量）
等PH的氨水、KOH、Ba（OH)2溶液中,PH相等,则它们溶液中自由的OH-浓度相等.只有在等比例体积的容易中,电离出等比例的OH-浓度才相等.所以等PH的氨水、KOH、Ba（OH)2溶液中：C（N
参照氯化铵和Ba（OH）2·8H2O反应的方程式可写成：2NH4SCN+Ba（OH）2·8H2O=Ba(SCN)2+2NH3·H2O+8H2O再问：可以简单地介绍一些原理吗？这是一个可以在常温下就进行