a和b可发生如下反应12b等于a3b2

反应前N原子总数是amol（全部在NO中）,O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子,O2中也有O原子）,根据原子守恒：反应后原子个数不变,所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b）．

ANa甲H2DNaOH丙HClEHCl(盐酸)BFeFFeCl2乙Cl2GFeCl3CFe（OH）3故第二题,2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2气体符号Fe+2H+=Fe2++H2气体符号3O

1、C的速率为0.2mol/2L/4s=0.025mol/（L·s）,选A2、通过C反算A原来的量,.可知A原有0.5+0.2*4/2=0.9mol,因此消耗了0.9-0.5=0.4mol,速率为0.

根据第一问,你能求出平衡常数,第二问说了,保持温度不变,则平衡常数不变,根据新加入气体的浓度,和平衡常数你完全能算出新状态下的平衡.

最终求平衡状态的转化率,与2min反应情况无关.假设平衡时B反应了xmol,剩余1-xmol,则A反应了3xmol,剩余3-3xmol,生成C为2xmol.总的物质的量为：4-2xmol,C的体积分数

A：苯甲酸苯甲酯C6H5COOCH2C6H5B：苯甲醇C6H5CH2OHC：苯甲酸C6H5COOH

③C+F→E↓（红褐色）+NaCl，E、F是碱，则E是氢氧化铁，F是氢氧化钠，C是氯化铁；①A+B→C+D，C是氯化铁，B是酸，则B是盐酸；②E+B→C+D，B是盐酸，E是氢氧化铁，则D是水，故A是氧

A：Na；B：Al；D：NaOH；甲H2；乙：Cl2；丙：HCl；E：盐酸；C：Fe；F：FeCl2；G：FeCl3；H：Fe(OH)3.（2）杀菌消毒（3）2Fe2++Cl2--->2Fe3++2C

A:NH3B:Cl2C:N2D:HClE:NOF:O2

写热化学方程式,首先要确定物质的相态.反应前后压强分别为6.06*10^6pa和1.01*10^7pa,其比率为3/5.根据理想气体的状态方程,体积恒定时（密闭容器中）气体的物质的量之比等于气体的压强

分析所给的三个反应，由（1）A+B→钠盐+水+二氧化碳，说明此反应为碳酸盐遇酸的反应，生成了钠盐，说明为碳酸钠，由（2）A+C→盐↓+碱可知此反应为可溶性碱与盐的反应，结合（1）确定A为碳酸钠，C为碱

H2+CuO=Cu+H2O2H2O=2H2+O22Cu+O2=2CuOACuOBCuCH20DO2EH2

Ag+2Bg=2Cga----a----0x----2x---2xa-x---a-2x---2x则有：a-x+a-2x=2xx=0.4a这时A的转化率为0.4a/a=40%

①A+B→钠盐+水+CO2,这是碳酸盐与酸反应,由于得到钠盐.所以A是碳酸钠.②A+C→盐（沉淀）+碱,即碳酸钠与C反应,得到沉淀和NaOH,所以C是氢氧化钙或氢氧化钡③B+C→盐（沉淀）+水,中和反

3A+2B====xC+yD32xy1L2L000.6L4L0.8L等效平衡可知：x=30y=6（如果你的题没有出错的话就是这样.我感觉可能是0.4LC,那样的话x=3.）再问：等效平衡是什么？再答：

3A+2B=4C+2D反应比3242初始4200反应1.21.61.2/4=0.3=30%

①C物质的初始浓度为0,末浓度为0.2mol,时间为4S,体积为2L,所以反应速率为0.025mol/（L.S）.②A减少的物质的的量为0.4mol.同理为o.05mol/(L·s)③B减少的物质的量

（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=△c△t=1.2mol/L2min=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；（2）2min时反应达到平衡状态，此

这个属于等效平衡问题。③的D量太少，和题干所给数据不等同！再问：和题干所给数据不等同是指？

通常是指对于某一3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红2006年高考有机化学复习资料*有机计算和燃烧规律1．有机物燃烧的化学C6H12O6（葡萄糖）