a到j均是中学化学中常见的物质,已知a b c d和e f g h i j中分别

C在G中燃烧生成淡黄色固体，钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以D是过氧化钠，C是钠，G是氧气；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，E是单质，E和氧气反应生成氧化物F，H和K反应的生成物中I是氯化钠，

生成白色絮状沉淀在空气中变成灰绿色最后变成红色FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2+2NaCl4Fe（OH）2+2H20+O2==4Fe(OH)32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3O

常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2，那么C为O2，E在常温下为液体，应为H2O，则F为H2，D为NaOH，H的水溶液在通电的情况下反应生成H2、I和NaOH，应为电解饱和食

A:Fe2O3B:AlC:Al2O3D:FeE:H2OF:NaAlO2G:H2H:FeCl2I:Al(OH)3J:FeCl3K:Fe(OH)3

如果你不在做竞赛题,那么F为红棕色气体NO2,矢量小16,故NO是D,所以A是一个氧化计,又是单质,A是氧气.氧气做反应物,NO为生成物,高中化学制硝酸的第一个反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,

AO2BFECCODFEECL2FH2GHCLHHCLIHCL再问：知道了==

（1）Al2O3（2分）（2）3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓ （2分）4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 （2分）（3）Fe3++3H2O&n

J是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，加热分解得到D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al2O3，则H为NaAlO2，I为AlCl3，在高温下电

（1）Al2O3、难溶（2）AlO2-+CO2+H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，（3）Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+

A为淡黄色固体硫单质,或者过氧化钠因为能与B溶液反应生成某单质气体,所以是过氧化钠,同时得到E为O2C和D其中一个是钠盐,另一个是水,所以FG中有一个是H2,又因为FG点燃生成B,B是强酸所以FG分别

C为淡黄色固体,还是单质则C为硫S其余的我看不清图是啥样的,希望你能继续传图J焰色反应为黄色,说明有Na,是Na的化合物M和F的关系差16,就是说差一个O,所以MF均为氧化物可能是SO2SO3（也有可

A能和酸反应也能和碱反应，说明A具有两性，且B和C能发生反应生成D，D加热生成E，E生成A和氧气，且A到E中都含有同一元素，则这几种物质中都含有铝元素，电解氧化铝生成铝和氧气，则E是Al2O3，A是A

ACuBCuCl2CCu(OH)2DCuOECuSO4

A：碳酸铵B：二氧化碳C：水D：氨气F：碳G：氧气H：一氧化氮I：二氧化氮K：浓硝酸K与F的化学方程式：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO↑+2H2O检验D的方法：1.湿润的红色石蕊试纸（变蓝）2

A、B、C、E、H是常见气体，E气体可用固态的D干燥，则E应为NH3，①、②是工业生产中的重要反应，结合（3）可知，B为Cl2，C为H2，A为HCl，则E与A反应生成I为NH4Cl，H为CO2，F、G

A是AlB是Fe2O3发生铝热反应C是Al2O3D是FeE是AlCl3F是NaAlO2G是FeCl2H是Fe（OH）2I是Fe（OH）3J是FeCl3

由图可知红棕色D是Fe2O3.(1)A为Al2O3H是NaAlO2(2)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3++3H2O-------

怎么做..

看不懂.A怎么变成D的?这个不管的话……C能够水解生成D、F,D水溶液为弱酸性的话,那应该是H2S,很容易水解的硫化物……其金属应该比较活泼,但其氯化物又能被适量氢氧化钠沉淀还是白色……强调适量,那就

A:Al,B:AlO2-,C:Al3+,D:Al(OH)3,E:Al2O3,F:Fe2O3,G:Fe,H:Fe2+,I:Fe(OH)2,J:Fe(OH)3阴离子是不能确定的啊,没给条件J加热生成F,我