我市一家化工厂排放的废水中可能含有氢氧化钠.硫酸铜

5.8.0%

根据方程式,1摩尔硫酸反应2摩尔氢氧化钠,氢氧化钠的物质的量为：40*1%/40=0.01mol,硫酸的物质的量为0.005mol,硫酸的质量为0.005*98=0.49g,质量分数为0.98/138

没有NH4+,因为溶液呈碱性,也没有Fe3+.通过(2)我们发现这里肯定有SO42-,所以排除Ba2+的存在,为了电离平衡,水中必须存在阳离子,剩下的阳离子只有Na+.再答：所以Na+必定存在，希望对

首先准备一支铅笔,然后观察下面列的条件.1、取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状；带颜色的离子排除（Fe3+红褐色）,用笔划去.离子间可能形成沉淀的留意一下,比如Ba2+和CO32-、SO42-.2、

设生成5.8g沉淀消耗氢氧化钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl8058117X5.8gY80:58=X:5.8gX=8g58:117=5.8g:

10g*30%=(10g+x)*2%x=140g需加水140克KOH+HCl=KCl+H2O5636.520g*y7.3g*2%56/(20g*y)=36.5/(7.3g*2%)y=1.12%废水中氢

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

对不起,我现在还不能回答您的问题,我只是个初中生,希望你能找到答案呵呵

之一原理是硫酸与氢氧化钠发应生成硫酸钠和水最好添加石灰即氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙沉淀和水.经济实惠.

你好从置换反应式可以看出,一份锌置换一份铁、一份锌置换一份铜.锌的原子量是65,铜63.5,铁55.5.所以置换出来的金属质量一定比参加反应的金属质量小.Zn+FeSO4----ZnSO4+FeZn+

（1）①当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故猜想一合理；②当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故猜想二合

(1)一定不含：硫酸铜（2）酚酞试液变红色,一定不含硫酸、氯化镁（3）硝酸除去氢氧化钠NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（4）硝酸银,氯化钠（5）硝酸钡硫酸钠.

该实验流程是：A装置用来吸收混合气体中的二氧化碳，若B不变浑浊，则证明混合气体中的二氧化碳被吸收完全，从B中出来的气体就一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使石灰水变浑浊．（1）因

2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

（1）废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应，方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；故答案为：HCl+

你可以去环保部网站科技标准司环境保护标准中查找一个你的行业与标准中的特定行业是否相同,如果不是特定行业,可以按照《污水综合排放标准》（GB3096-2008）按建厂时间和污染物种类查找对应的排放标准表

（1）废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应，方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；故答案为：HCl+

设废水中碳酸钾的质量为x，与碳酸钾反应的硫酸的质量为y，K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑； 138   98  &nbs

2%*7.3g=0.146gKOH+HCl=KCl+H2O5636.520g*x0.146g5/36.5=20g*x/0.146gx=1.12%