恒温定容条件下改变某物质分压,系统总压不会变吗

根据PV=nRTVnRT都不变压强怎么改变.违反自然规律.另外只有一个解释恒温,指的是平衡变化前后温度不变,平衡形成的过程中温度升高,压强增大.达到平衡,温度恢复到原来的温度再问：那么说恒温恒容的情况

溶质如果不跑掉,溶剂如果变少,你说呢,为什么强调恒温呢再问：为什么？==再答：不知道为什么

亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.

不能,因为体积不变,反应物的浓度均不变,故反应速率不变.

反应前后体积不变1.（一种反应物）反应物用量增大,则反应物浓度增大,正逆反应速率均增大,反应平衡不移动,故平衡转化率不变.反之亦然.反应的条件均不变（同温同容）可以看做等效平衡,即两种情况下平衡时各物

因为默认的反应进度是1,化学计量数不同,在反应进度都为1时,反应物和生成物的量是不一样的再问：还是不明白请赐教再答：这个至于反应进度是大学的知识，平时写一个方程式，例如：A+B=C，那我们通常就认为是

恒温恒容,则压强由气体分子数决定,反应后气体增多了,压强就增大,反应后气体减少了,压强就降低.

楼上的都错了吧恒温恒容分压不变那是浓度影响所以向左移动

平衡移动要看正逆反应方向移动的最终效果.平衡移动实质就是浓度变化.不管外界条件怎样变,压强、温度,最终归咎于浓度这个量上来.本题,加入B,浓度增大,平衡向逆向移动.随着反应进行,生成A,使A浓度增大,

恒温恒容条件下加惰性气体反应物的物质的量没变总体积没变物质的量浓度没变所以平衡不移动恒温恒压条件下加惰性气体要想保持恒压体积必然增大物质的量浓度改变平衡就移动了

恒温恒压时转化率高因为该反应在两条件下进行,正向时,气体分子的总数目会减少,当恒容时,压强会降低,根据勒夏特列原理,平衡会向着减小这种变化的方向移动,即逆向移动,此时二氧化硫转化的少了,当恒压时就不存

记得本题是2004年的一道全国理综题.只能理解为改变条件那一瞬间,增大D的浓度,正反应速率不变.其实这之后正反应速率增大.我也认为本题出得不太好.

恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,反应向右移动.比如,A,B气体分子在碰撞就会生成C,D；C,D气体分子在碰撞就会生成A,B.当A多A,B气体分子在碰撞就会生成C,D

因为前后体积变化就必须按原来那个百分比标准加进去,反应后才能达到原来标准,因为恒温和恒容已经确定了影响化学因素的条件,如果不按原来那个标准,在相同标准的影响因素,是不可能达到原来那个标准.而体积相同时

恒温恒容的条件下,容器内的气体浓度在物质的量不变的情况下,是不改变（因为恒容所以V不变）‍C=N/V,N不变V固定所以C不变是这个意思.祝贺你,你的理解完全正确.

1、恒容状态,容器中活化分子一定,充入惰性气体,活化分子数不变,速率不变,所以不影响平衡2、从宏观看,容积不变,气体物质的量不变,所以气体浓度不变进这个网站（hlghx后面加上后缀.com）,里面的视

解题思路：等效平衡的问题解题过程：解答：这里指的是化学反应过程中温度和压强不发生变化；而在化学反应中容器的体积是可一变化的。例如：象一些有活塞的容器作为反应容器时，就是这样的情况。最终答案：略

等效平衡可以理解为压强对平衡的影响.①很好理解就不多说了.②③其实就是一点,可以理解为压强对平衡无影响就是等效或部分等效的.

到时就变成温室里的花朵了,见了阳光就枯萎!

溶解度定义：在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数由题目可知,该溶液原来并非饱和溶液,所以才会出现蒸发40G水才析出晶体8克,而实际该物质应该是20克水就可以最多溶解6克.由此可