恒容通入0.1molA,恒压通入0.1molA,A的转化率

1、由题意知A中含氢为2*7.2/18=0.8mol,质量为0.8g,含碳为17.6/44=0.4mol,质量为4.8g,A的质量为104*0.1=10.4g,所以A中含氧为10.4-0.8-4.8=

1个1.2*10（24）个质子1mol电子2G

题目所给条件的平衡时,n(A)=n(B)=0.8,n(C)=0.2；K=0.2/0.8/0.8当充入2mol的C,若转化率等于0.8,则J=0.4/1.6/1.6K,所以反应正向进行,V(正)>V(逆

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为中性原子,可知A元素的离子为A²+,则AO---2HCl,n（AO）=0.5n（HCl）=0.5x0.1Lx0.2mol

具有水果香味高中里唯一提到这个词时就在乙酸乙酯这一节中,那自然它的意思就是指酸醇反应得到了酯燃烧0.1molA物质生成0.6mol的CO2,那么很明显,C是守恒的,当然O不一定,那么A分子式里肯定是有

这道题其实可以凑,一元碱总共也没几种,都写出来比比分子量就行了.可以很快发现A是氢氧化锂,B是氢氧化钠,C是氢氧化钾.如果要算的话,首先从5.36克可以中和0.15mol盐酸入手,然后得出5.36g总

解题思路：理解等效平衡的条件解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

1.实验式C2H4O,B的分子式C4H8O22.我告诉你这种物质含有一个醛基和一个羟基

题中的3A(g)+B(g)=2C(g)+D(s),C前的2应为x分两种情况：①②是x=2的情况,ABC必须全等的等效平衡,D是固体,可以过量③是x=4的情况,反应前后气体物质的量不变,压强比=总气体物

由已知条件得出x=2应该没有问题吧?对于第一个容器,设平衡时D有xmol3A(g)+B(g)==2C(g)+D(s)626—3x2—x2xxC的体积分数为2x/[(6-3x)+(2-x)+2x]=0.

0.5molA中含有1.5molC元素(1.5molCO2）3molH元素(1.5molH2O)以及0.5molO元素(产物中的氧元素除O2提供以外全部由A提供,因此算式为1.5*2+1.5-2*2=

（1）首先甲乙两个容积相等,然后平衡时C的体积分数是相同的,且其是按照反应比加料,所以AB的体积分数也相同,再加上A的物质的量相等,故说明向甲乙中加的原料实际是等价的,由于它是按反应比加的料,那我们就

浓硫酸吸水7.2克.氢氧化钠吸收的是二氧化碳.两者正好是某有机物的燃烧产物.燃烧后有机物所提供的只是CH两种元素因为燃烧需要消耗空气中的氧气所以给出的数据不能计算O元素在有机物中所占的比重.7.2g是

假设有机物为CnHyOz,0.1mol反应,（题目加个标况?）生成0.1molCO2,说明n=1,又0.1mol水,说明y=2,此时z=1.有机物为CH2O甲醛.

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

某芳香烃A的蒸气对H2的相对密度为46，则A的相对分子质量为46×2=92，A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，故0.1molA燃烧生成水7.2g、二氧

这个是等效平衡的问题假如那个C完全反应变成AB那么得到2molA1molB加上原来1molB和第一种情况就是一样的因为在加入这些BC的时候,已经是吸热了,说明该反应向逆反应方向进行了所以是=再问：额，

解题思路：理解反应速率与平衡移动的特点解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

1.需要标准状况下的氢气13.44L,即需要的氢气的物质量为0.6mol,又单甘油酯为0.1mol,说明其含有6个双键和三个羧基（因为是单甘油酯）,因为有三个一样的脂肪酸来形成酯故每个脂肪酸有3个不饱