恒容的条件下2no2=2no o2

反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，原子个数之比等于物质的量之比，故反应后容器内硫原子和氧原

反应能达到平衡是说明反应物的正向反应速度等于生成物的逆向反应速度,即生成物的消耗、反应物的消耗速率符合方程式的计量比.而反应速率仅仅是指反应物或者生成物的消耗或者生成,没有正向与逆向的分别,故在任何条

这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低.　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,则平衡

设物质的量相同的NO和O2，均为1mol，则设化学平衡中NO2转化的为xmol，2NO+O2=2NO2，1  0.5  1  2NO2⇌N2

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

[2*(14+16)+2*16]/2到[2*(14+16)+2*16]/1之间.因为地二个是可逆的.

设混合气体含NO2xmol,分解O2ymol,则NO为2ymol,起始NO2为x＋2ymol由题意46x＋30×2y＋32y＝19.6×2×（x＋2y＋y）,解得x跟y的关系分解率为2y/(x+2y)

NO2是红棕色,N2O4是无色.所以要想颜色加深,就要使平衡逆向移动,NO2的浓度增大.C缩小体积直接增大的NO2的浓度,所以虽然平衡正移,但是根据列下特勒原理,平衡移动只能减弱改变,而不能消除改变.

1、C、D.【A、B虽然移动方向是相反的,但是都是使c(NO2)/c(N2O4)变小；C、D实际是相同的,都是减小压强.】2、C.【保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A,B,C,相当于增大

1、BCD.A：假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B：与A相反,正确

颜色变浅还是变深是与NO2的浓度有关的,压缩体积,虽然说NO2的物质的量减少了,但容积的体积减小的更厉害,NO2浓度还是增大的,混合气的颜色应该变浓!

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气

首先要搞清楚转化率的问题,我觉得LZ对转化率的概念的理解有误.我来问LZ一个问题,NO2转化率升高,是否代表容器内剩余的NO2会减少,即其中一部分转化为N2O4?答案想必是肯定的.这样LZ的问题也就解

刚加入时候是增大的,加入之后容器内压力增大,反应正向加速进行,大量的NO2转变成N2O4平衡后NO2的体积减小

下降

加入N2或Ar的其他不参与反应的气体,不影响化学平衡,所以所有气的的体积分数都是减小的.而加入NO2的话,可以分两步考虑：假设是恒温恒压的话,新的平衡与原平衡中个物质的体积分数应该是一样的,由于现在是

等物质的量的NO2和CO2　?　估计有误　!再问：相同的物质的量，有什么错误！！再答：我的意思是说，加NO2和CO2不会反应的，应该是NO2和CO吧？如果是NO2和CO的话，由于反应消耗NO、CO2的

恒容时,体积不变,无论冲入NO2会增大容器内混合气体总压强,平衡向混合气体总压强减小的方向移动,所以平衡正想移动.

啊,我辛辛苦苦写的答案,因为断网.总之大多有关高中可逆反应的一个定律,多看书肯定就知道的,这些都很简单的,再不懂就问老师,我懒得再写一次答案了