恒容条件下气体的体积分数怎么计算?-搜答案-拍题作业网

这个好办,你必须先理解体积分数是怎么算的就很容易了,是气体所占据的体积比,但是计算上应该是那物质的量比上总的物质的量,这才是正确的做法,所以要研究上面的问题,抓住改变的物质的物质的量就很好理解了

本题可能说法有问题：气体分子自由扩散,任何气体均可以充满整个容器.如果改一下：将同等条件下已达到平衡状态的含有a升A气体,b升B气体和c升C气体充入体积为V的容器中,假设平衡不移动.这时A气体的体积分

AB3或B3A具体可能是NH3PH3H3As等

总压大了,分压不受影响,平衡常数中的压强是指分压,简单说,多出来的压强是稀有气体带来的,对其它无影响.压强变了,但是浓度不变,恒容装置不是么.根据浓度的平衡常数可以迅速得出,浓度不变的情况

（个人感觉）根据PV=NRT1.恒温恒容NR不变那压强也不能变化平衡不移动2.恒压冲入气体体积会改变所以平衡也会移动体积增大,平衡向...移动；体积减小,平衡向...移动3浓度增大了,恒容压强不变吧,

该反应为一个气体体积不变的反应,故这种等效平衡,只要反应的温度和投料比例一样,平衡就不会移动,即改变压强对反应的平衡移动无效.如下,将所有的反应条件都转化为初始反应物：2A+B==3Ct=02mol2

相同,因为相同条件下,气体分子间的间隔基本相同,标况下1mol的任何气体都默认为22.4L

设所得气体体积为1,则其中氨气体积0.25N2+3H22NH3△v220.250.25即原来体积是1+△v=1+0.25=1.25,反应后缩小的气体体积与原反应总体积之比=0.25/1.25=1:5

对,1mol气体的体积就是气体摩尔体积,而条件不同则体积比不同,因此摩尔体积不同

理想气体可以理想气体忽略分子本身大小但在压强大和低温时不能作此近似

40%容器的容积不可知

假定能够把混合气体中的不同气体分开,各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积）,各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数.说明:符号为φ,当指物质B的体积分数时,采用符号φB或φ（

量浓度=1000×密度×质量分数÷摩尔质量

我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气

1*25%-x*a%为反应掉了的N2,根据N2+3H2->2NH3可知,反应后压强减小,减小的量为反应的N2的2倍,也就是说,（1-x）=2*（25%-xa%）,可计算得x为50/(100-2a)也即

答：由空气的成分及其体积分数（氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），可以推断出：空气中体积分数最大的气体是氮气或N2．

肯定是总的除以总的物质量啊求出来物质量分数同时也是体积分数因为任何气体单位体积物质量相同除以体积就是物质量浓度了

N2的体积分数增加按照LeChatelier's原理,平衡时加入某反应物,反应向减少此反应物的方向移动.再问：我擦答案是无法确定啊但是问H2的体积分数是如何变化的答案是减少，，，我郁闷了再答：原来考虑

对.应该没有特殊办法,使两平衡叠加后平衡转化率和气体体积分数都增加的.

设H2和I2各1molH2+I2====2HIn起：110n变：xx2xn平:1-x1-x2x2x/(1-x+1-x+2x)=20%x=0.2molH2的体积分数:(1-0.2)/(1-0.2+1-0