恒容条件下体积减小反应物浓度

重新平衡后反应物浓度不变生成物浓度也不变化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!温度不变,平衡常数为定值!你所说的加大浓度反应正向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所

比如说：氢气与氮气生成氨气反应中增加氮气的浓度则氢气的转化率增加.而氮气的转化率就会减小.因为反应进行后氢气的浓度减小了.所以氮气转化率会减小.

减小的瞬间不变随后慢慢变小再问：可以解释一下吗再答：c=n/Vn、V都不变，c不变。再问：其实我也觉得是不变。。

不对啊.平衡移动了,密度是二分之一,浓度只有天知道了.再问：再问：答案是选D,但是我想知道A,B选项错在哪里了呢？谢谢指点。再问：写错，是A,C选项错在哪里了？再答：0.3大于0.25所以反应一定是向

在气体体积减小的反应中,增大一种气体反应物的浓度,该反应物转化率变小,另一种反应物的转化率变大.增大一种反应物的浓度,使平衡向正反应方向移动,使另一种反应物的浓度减小,它的转化率增大,而它本身增大的部

使浓度变小可以保持物质的量不变,增大体积.这样就没疑惑了吧.

由于是恒压的,所以体积会变大,正反应的平衡条件改变,所以要朝左边进行.因为已到到了先前的平衡状态,但体积改变是正反应的条件达不到了,所以要还原先前的状态减小压强但不改变体积,仍旧是减弱正正反应的条件啊

所谓增大压强,平衡向气体计量数小的方向进行指的是反应物和产物的分压都增大的情况（即压缩体积时的情况）,而恒容条件下充入SO3实际上只有SO3的分压增大了,SO2和O2的分压都不变,所以反应还是会正向进

请你断句,我实在是读不通顺你的这句话.追问：为什么增大气体反应物浓度,会加大正反应速率,而反应物转化率却可能会减小回答：答：当然,你增加了反应物浓度,就相当于增加了大气体反应物的量,虽然加大正反应速率

减小浓度则反映向增大浓度的方向进行!不了一什么改变,反映总是向削弱改变的方向进行

正反向增加减小浓度化学平衡向逆方向移动化学浓度减少,但比原来增加

不一定,有可能增大的,比如说A+2B=2C+D是一个可逆反应,假设平衡时A2mol,B4mol,C3mol,D1.5mol.则再充入1000molA,平衡是向正方向移动,但是A的浓度是增大了,毕竟,就

为什么高温不能呢?因为.加入高温不能,那么正反应一定是放热的加压平衡正向移动.应该能升高吧增加a浓度,A的转化率减少,a多了,但反应的没有加入的多A的转化率=反应的A/加入的A所以分母增大所以转化率降

我认为加入气体会增加容器内的压强,会使反应向N2O4方向发生.再问：就不能按别的考虑吗再答：摩尔比例，其实还是压强问题。再问：能详细说下吗再答：定性地讲，在同一温度下，NO2和N2O4的比例只与混和气

意思就是反应继续向正反应方向进行,反之就是向逆反应方向进行,也就是平衡向逆反应方向移动.正反应就是你写的反应方程式从左向右的反应

反应速率均只和浓度有关.无论减小反应物的浓度还是减小生成物的浓度,反应速率均减小．只是化学平衡被打破.化学平衡与反应速率无关.

恒压容器是有个活塞的,所以充入稀有气体时,活塞外移使容器内体积变大（压强保持不变）.从而引起反应物浓度减小,引起反应速率减小.再问：里面体积变大了，可反应物浓度为何会减小？我觉得不变才是啊！不好意思，

解题思路：根据化学平衡移动原理以及转化率的计算公式分析即可解题过程：

1：是2：减小反应物浓度则平衡逆向移动,因为减小反应物浓度瞬间,正反应速率减小,逆反应速率不变大于正反应速率,平衡逆向移动,则生成物浓度减小直至平衡,总体来讲正逆反应速率都减小；减小生成物浓度则同理3

化学反应式为互逆反应,减小反应物浓度正反应速率减小了从而相对生成物的也减小了,进而逆反应速率也减小